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::: 緩衝溶液 - 教育百科
國家教育研究院辭書
基本資料
英文: Buffer Solution
日期: 2002年2月
出處: 環境科學大辭典
辭書內容
名詞解釋:
  氫離子濃度不因加入少量之酸或鹼,或加以稀釋而起顯著變化之溶液。緩衝溶液通常由弱酸與弱酸鹽或由弱鹼與弱鹼鹽所組合而成,此外,共軛的酸或鹼也可配製成緩衝溶液。例如醋酸和醋酸鈉,氫氧化銨和氯化銨,草酸氫鉀和草酸鉀等。緩衝溶液中各離子之平衡關係可由下式表示:
  HA+H2O←→H3O++A-
  [H3O+]=Ka×([HA]/[A-])
  其中HA代表弱酸,A-代表弱酸根離子,Ka為弱酸之解離常數。此溶液若加以稀釋,因[A-]與[HA]之比值維持不變,故氫離子濃度不改變。若添加少量之酸,會被弱酸根中和,加入少量之鹼,會被弱酸中和,溶液中之[A-]與[HA]之比值近乎不變,故氫離子濃度亦大致不改變,緩衝溶液在自然界中扮演重要的角色。例如血液即為一緩衝溶液,可維持一定的酸鹼值而使生理功能正常運作(主要是由碳酸和碳酸氫鈉間之平衡)。在土壤中有由碳酸鈉和碳酸氫鈉,磷酸二氫鉀和磷酸氫二鉀等混合緩衝溶液,地表水中亦有由碳酸和碳酸鹽所形成之緩衝溶液,可保持氫離子濃度在某個範圍內,使植物及動物的生理過程能正常進行,緩衝溶液普遍用於電鍍、製革、製藥等工業。(參見『緩衝容量』)。
資料來源: 國家教育研究院_緩衝溶液
授權資訊: 資料採「 創用CC-姓名標示- 禁止改作 臺灣3.0版授權條款」釋出
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