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化學平衡 - 教育百科
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國家教育研究院辭書
基本資料
| 英文： | Chemical Equilbrium |
| 日期： | 2002年2月 |
| 出處： | 環境科學大辭典 |
辭書內容
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名詞解釋： 在可逆反應(reversible reaction)過程中，反應物和生成物的數量不發生淨變化的狀態。雖然在微觀上正逆兩個方向的反應仍在進行，但此時正逆兩個方向的反應速率相等，在宏觀上反應物和生成物的濃度卻沒有增減，使得系統的組成不發生任何變化，是為平衡狀態。至於化學平衡的位置，會隨系統的狀況而變動，如將溫度提高，則平衡會向吸熱的方向移動；若把壓力加大，則向氣體分子數少的方向移動。如大氣中氮氣和氧氣在高溫下(>1000℃)會反應生成一氧化氮（一種污染性的氣體分子）： N2＋O2←→2NO 此化學方程式的正方向是個吸熱(endothermic)反應。若提高溫度，平衡會向反應方程式的右方移動，但降溫時平衡會向左方移動。化學平衡也常在水溶液中發生，常見的例子有：Ag+＋Cl-←→AgCl的沉澱反應、H+＋OH-←→H2O的中和反應、和H2SO3←→H+＋HSO3-的弱電解質離子化現象等。 |
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| 資料來源： | 國家教育研究院_化學平衡 |
| 授權資訊： | 資料採「 創用CC-姓名標示- 禁止改作 臺灣3.0版授權條款」釋出 |