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硫黃     
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一種非金屬元素。在常溫下為黃色固體，性烈易燃，為製造火藥、火柴等的原料，亦可作為二硫化碳、硫酸、農藥、肥料、染料等工業原料，也可作為藥品。也作「流黃」、「硫磺」。
脫硫劑     
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　　脫除燃料或其他物料中的游離硫或硫化物的藥劑。亦指脫除廢氣中硫氧化物之藥劑。一般用於各種石油（汽油、輕油、柴油）之脫硫，最常使用加氫脫硫(hydrodesulfurization)，也就是利用觸媒之催化作用（例如使用氧化鈷一氧化鉬觸媒），使石油等燃料與加壓之氫氣作用，使硫變成硫化氫而去除。至於去除煙道廢氣中硫氧化物（二氧化硫及三氧化硫）的脫硫劑，可用石灰，或相關之鹼性溶液。可用石灰水噴霧吸收，或以固體的石灰粉吸收固定。此外亦可用碳酸鈉，鹼性硫酸鋁等溶液作為脫硫劑，以處理含二氧化硫之廢氣。
硫化磷     
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　　主要有p4S3、P2S5、P2S3和P4S7，均為淡黃色晶體，可燃，不溶於水、鹽酸和硫酸，可溶於硝酸、PCl3和苯。磨擦易起火，熱分解成硫與磷的氧化物煙霧，燃燒生成硫化氫，與水氣反應也生成硫化氫。用於製造火柴、有機合成、脫色原料等。吸入之毒性主要來至H2S，對眼和呼吸器官有刺激作用，低濃度時出現咳嗽、疼痛、噁心，高濃度則會致死。
排煙脫硫     
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　　將燃料燃燒或工業生產過程所產生廢氣中之二氧化硫(SO2)去除的過程，排煙脫硫的技術比起其他空氣污染防制技術而言，屬於開發較早的技術，而且也有比較多的成果，一些大型的SO2排放源皆應加裝FGD設備。較廣泛使用的脫硫技術若按照處理過程分類，可概分為乾式與濕式處理技術兩類；若按照處理的原理分類，可概略分為SO2吸收法，SO2氧化冷凝法及SO2還原法；不過目前為止，最常用的方法還是SO2吸收法，也就是利用石灰或石灰石的濕式吸收法。
硫酸鉛     
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　　化學式PbSO4，分子量303.28，成分比例為：Ph佔68.32%、S佔10.57%、O佔21.10%。比重6.2，熔點1170℃，能溶於稀HCl、稀H2SO4或稀HNO3、NaOH、醋酸銨中，不溶於酒精，且幾乎不溶於水。外觀為白色結晶粉末，具有毒性，老鼠腹腔注射LD50為300mg/ kg。可用於顏料、電池、橡膠添加劑等方面。
硫污染     
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　　由硫及其他化合物所引起的環境污染。硫在地殼中分布很廣，各種礦物燃料，如煤和石油等，都含有硫。硫在環境中大量以硫氧化物形式存在，部分以硫化氫與有機硫，如硫醇、硫醚、二甲硫，等的形式存在，會發生刺激性很強的惡臭污染。硫在大氣中的重要污染有二氧化硫、三氧化硫及硫酸鹽，主要來自礦物燃燒、含硫礦石冶煉，和硫酸、磷肥生產等。全世界二氧化硫的人為排放量每年約1.5億噸，其中礦物燃料燃燒占70%以上。二氧化硫的排放源，90%以上集中在北半球的城市和工業區，造成了這些地區的各種大氣污染問題。如英國倫敦多次發生煤煙引起的煙霧事件，以及北歐、北美之酸雨等。廢水中主要的硫污染物是硫酸鹽和硫化氫。某些工業如酸性礦水...
硫化     
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將生橡膠、硫磺和炭黑等放進容器裡，通入高壓蒸氣加熱，使橡膠起化學作用，而變成硫化橡膠。可增大抗張力，防止彈性的減低。
硫化氫     
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　　H2S分子量34.08，成分比例為：H佔5.92%、S佔94.09%。熔點-85.49℃ 沸點-60.33℃，比重1.5392（在0℃及一大氣壓下）。在20℃時，242毫升的水可溶解1克的H2S，H2S亦可溶於甘油中。HS的水溶液不穩定，吸收氧氣會產生硫元素，並使溶液變成混濁。HS為有毒氣體，人類吸入含500ppm以上濃度的HS2時，即會迅速失去意識而死亡，當H2S含量在30ppm以下，即有明顯味道而令人覺得不舒服。
硫循環     
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　　自然界中的硫，以各種不同形態的含硫化合物，藉生物及氧化還原等作用在生命與非生命性物質間轉移，所形成之循環（如下圖所示）。
二氧化硫     
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分子式SO2，一種無色而有刺激性臭味的氣體。遇水成亞硫酸，毒性強，可作殺菌、防腐、漂白劑等。也稱為「亞硫酐」。
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