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氧化還原反應
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反應中的兩個原子因電子轉移而發生氧化價數增減的反應。失去電子的原子被氧化，獲得電子的原子被還原。如鐵在大氣中與氧氣的作用可以如下的方程式表示：
4Fe0+3O20→2Fe23+O32- 在此氧化還原反應中，每個鐵原子失去三個電子從零價氧化成正三價，即： 4Fe→4Fe3++12e- 而每個氧原子獲得兩個電子從零價還原成負二價，即： 3O2+12e-→6O2- |
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二氧陸圜
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分子式為C4H8O2，分子量為88.10，沸點101.1℃，熔點11.8℃，比重1.0329(20°/4°)，折射率1.4175(20℃)。溶於水及普通有機溶劑。無色液體，略有難聞氣味，無水時易成爆炸性的過氧化物。在工業上用作塑料，油漆，染料，油脂，潤滑油，蠟和樹膠的溶劑。吸入蒸汽會刺激鼻、咽喉，引起肺障礙。體內吸收後，對中樞神經有麻醉作用，對肝、腎有障礙；屬低毒，可經皮膚吸收進入體內而中毒，對實驗動物有致畸、致肝癌、致鼻咽癌。大鼠經口LD505700 mg/Kg，小鼠4200mg/Kg，豚鼠3900mg/Kg，兔2000mg/Kg。兔經皮LD507600mg/Kg。國際癌症研究所(IAR...
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碳的生化需氧量
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水中的碳化合物，在好氧狀態下被微生物氧化分解所消耗之氧量稱為碳的生化需氧量(CBOD)。在BOD試驗中抑制硝化作用所測得的結果，可表示為CBOD。而硝化菌存在所造成的干擾可以藉由樣品預處理或使用抑制劑來加以消除。預處理步驟包括：巴斯德式滅菌法（以63℃處理30分鐘）(pasteurization)、加氯消毒或酸處理等。抑制劑種類有：甲基藍(methylene blue)、硫尿(thiourea)、丙烯基硫尿(allylthiourea)以及其他專賣的產品。
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脂質過氧化作用
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生物膜磷脂的不飽和脂肪酸側鏈受自由基攻擊發生過氧化作用及降解，破壞了生物膜結構的完整性，改變其通透性及細胞膜酵素活性，因而引起一系列毒性作用，如臭氧、二氧化氮、百草枯、四氯化碳等毒性物質的作用機轉。
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二氧化錳
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一種天然生成的軟硬錳礦，為黑色不溶於水的晶狀化合物，與硫酸摻和可成為強烈氧化劑。可用作催化劑、某些乾電池組中的極化劑，以及用於織物染色。如：「二氧化錳可用以製造氧、漂白粉、錳鋼、玻璃等。」
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鐵氧化
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能幫助二價鐵或二價錳氧化成不溶性鐵(III)及錳(IV)氧化物之細菌。產生鐵沈澱之細菌有三種，（一）專性化學自營，利用鐵的氧化做為生長的唯一能源，如Gallionella ferruginea，Thiobacillus ferrooxidans，Ferrobacillus ferrooxidans，以CO2為碳源；（二）兼性化學自營菌，條件適合時可氧化有機物質，但是也可利用鐵鹽做為能源；（三）異營菌，它可聚積鐵氧化物，但不能從鐵的氧化中獲得能量，如一些藻類及原生動物。
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過氧丙醯硝酸酯
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分子式為C3H5O5N，分子量為135.08，光化學煙霧的反應產物，由烯烴、丙烷、丙醛與臭氧或過氧化氫自由基反應生成。毒性較過氧乙醯硝酸酯強，對人體作用則相似。
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二氧化硫中毒
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二氧化硫為無色氣體，用以製造硫酸，溶於水。少量可刺激眼、黏膜及皮膚，多量則具強腐蝕性。吸入的二氧化硫大部份(90％)在上呼吸道吸收，可引起呼吸性麻痺及中毒性肺水腫等現象。吸入10-15ppm達5到15分即可引起咳嗽、呼吸受阻等現象。長期少量吸入可引起慢性呼吸系統疾病，可激發氣喘。作業環境空氣中的容許濃度是2ppm（相當5.2mg/m3)。
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氧增強比
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在含氧狀態下生物組織受游離輻射的照射較不含氧或含氧很少的狀態下受照射更為敏感。生物組織的這種特性稱為氧效應，其數值可用氧增強比表示如下：
氧增強比＝在無氧狀態下產生某一效應所需要的劑量／在有氧狀態下產生同一效應所需要的劑量 參見氧效應oxygen effect條。 |
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1-氯-2, 3-1環氧丙烷
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C3H5ClO，分子量92.52，密度1.1812，沸點117.9℃，熔點-25.6℃，折射率1.43585，閃火點40℃。液體，不溶於水，與乙醚、乙醇、氯仿、三氯乙烷，四氯化碳互溶，可能致癌，半致死量（大鼠口服）0.09g/ kg，長時間暴露可能造成噁心、嘔吐、腹痛、呼吸不適、咳嗽。
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