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硫黃
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一種非金屬元素。在常溫下為黃色固體，性烈易燃，為製造火藥、火柴等的原料，亦可作為二硫化碳、硫酸、農藥、肥料、染料等工業原料，也可作為藥品。也作「流黃」、「硫磺」。
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二氧化硫
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分子式SO2，一種無色而有刺激性臭味的氣體。遇水成亞硫酸，毒性強，可作殺菌、防腐、漂白劑等。也稱為「亞硫酐」。
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硫化氫
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H2S分子量34.08，成分比例為：H佔5.92%、S佔94.09%。熔點-85.49℃ 沸點-60.33℃，比重1.5392（在0℃及一大氣壓下）。在20℃時，242毫升的水可溶解1克的H2S，H2S亦可溶於甘油中。HS的水溶液不穩定，吸收氧氣會產生硫元素，並使溶液變成混濁。HS為有毒氣體，人類吸入含500ppm以上濃度的HS2時，即會迅速失去意識而死亡，當H2S含量在30ppm以下，即有明顯味道而令人覺得不舒服。
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脫硫作用
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將石化燃燒或其工業原料中的硫或燃燒廢氣中的二氧化硫去除的作用。煤的脫硫法包括轉化及加工，轉化是將煤氣化及液化而得清潔的二次燃料，加工是用重力分選的方式，精煤的含硫量可降低40～90%。重油的脫硫是在催化劑的作用下，通過高壓加氫反應，切斷碳與硫的化學鍵，以氫置換出碳，因而形成硫化氫而由重油分離出來。金屬治煉過程中，脫硫亦是重要的程序。在鋼鐵中，硫是最需去除的雜質，熱金屬(hot metal)的脫硫可併於吹爐中進行，或由另一分離的脫硫設備中進行，或是在製鋼的程序中進行，常用的方法是透過一插入熱金屬中的導管，以攜帶氣體(carrier gas)注入脫硫劑，氣泡在熱金屬中產生攪拌的作用而產生快速的...
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脫硫劑
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脫除燃料或其他物料中的游離硫或硫化物的藥劑。亦指脫除廢氣中硫氧化物之藥劑。一般用於各種石油（汽油、輕油、柴油）之脫硫，最常使用加氫脫硫(hydrodesulfurization)，也就是利用觸媒之催化作用（例如使用氧化鈷一氧化鉬觸媒），使石油等燃料與加壓之氫氣作用，使硫變成硫化氫而去除。至於去除煙道廢氣中硫氧化物（二氧化硫及三氧化硫）的脫硫劑，可用石灰，或相關之鹼性溶液。可用石灰水噴霧吸收，或以固體的石灰粉吸收固定。此外亦可用碳酸鈉，鹼性硫酸鋁等溶液作為脫硫劑，以處理含二氧化硫之廢氣。
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硫化磷
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主要有p4S3、P2S5、P2S3和P4S7，均為淡黃色晶體，可燃，不溶於水、鹽酸和硫酸，可溶於硝酸、PCl3和苯。磨擦易起火，熱分解成硫與磷的氧化物煙霧，燃燒生成硫化氫，與水氣反應也生成硫化氫。用於製造火柴、有機合成、脫色原料等。吸入之毒性主要來至H2S，對眼和呼吸器官有刺激作用，低濃度時出現咳嗽、疼痛、噁心，高濃度則會致死。
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硫化鈉
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Na2S分子量78.05，鈉佔58.93%、硫佔41.07%。立方晶體或細粒，微紅色無定形粉末，易吸濕，不穩定，曝露在空氣中立即退色，在撞擊或快速加熱後會爆炸。比重1.856，熔點1180℃，易溶於水，水溶液呈強鹼性，微溶於醇，不溶於醚類。五水合物為平坦、光亮的四邊形或菱形晶體，熔點120℃，在100℃時會失去3莫耳水，120℃時會失去所有的結晶水，易溶解於水中，亦溶於醇類，水溶液呈強鹼性，不溶於醚類，被酸分解生成硫化氫。九水化物為四角形易溶解的晶體，具硫化氫的味道，曝露於光和空氣中會退色，比重1.427，熔點50℃，1克溶於0.5毫升的水中，微溶於醇類，不溶於醚類，可被酸分解，甚至被碳酸...
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硫酸鉛
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化學式PbSO4，分子量303.28，成分比例為：Ph佔68.32%、S佔10.57%、O佔21.10%。比重6.2，熔點1170℃，能溶於稀HCl、稀H2SO4或稀HNO3、NaOH、醋酸銨中，不溶於酒精，且幾乎不溶於水。外觀為白色結晶粉末，具有毒性，老鼠腹腔注射LD50為300mg/ kg。可用於顏料、電池、橡膠添加劑等方面。
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三氧化硫
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SO3分子量80.07，氧佔59.95、硫佔40.05%。又稱硫酸酐，有三種變體存在。藉氧和二氧化硫在催化劑下製出，在實驗室內可經由加熱發煙硫酸，收集其昇華物於冷凝器中製備。若在27℃以下凝結，並有濕氣共存時，可得到α、β及γ3種變體的混合物，α-型是安定的變體，β-型、γ-型是次安定變體，可經由分餾分離。α-型：石棉狀針晶，熔點62.3℃，25℃時的蒸氣壓是73mm。β-型：石棉狀針晶，熔點2℃，25℃時的蒸氣壓是344mm。γ-型：冰狀質塊，熔點16.8℃或液體，比重1.9224，沸點44.8℃，25℃時蒸氣壓是433mm。熔融的SO3以γ型存在，凝固時轉為α-型。加熱SO3時須避免撞...
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硫化
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將生橡膠、硫磺和炭黑等放進容器裡，通入高壓蒸氣加熱，使橡膠起化學作用，而變成硫化橡膠。可增大抗張力，防止彈性的減低。
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貓頭鷹博士
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