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溶液     
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兩種或兩種以上的物質混合形成的均勻混合物，可分為氣態溶液（如空氣）、液態溶液（如食鹽水）和固態溶液（如金屬合金）。
膠體溶液     
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　　分散體系中含有微粒分散於其間，其粒徑在10-4cm至10-7cm，則該分散系稱為膠體溶液。分散媒通常為液體，則稱之為液溶膠，例如墨水、氫氧化鋁形成之水溶膠等。分散媒為氣體者稱為氣溶膠，如霧，及微細顆粒之大氣等，分散媒為固體者稱為固溶膠，例如著色玻璃，珍珠等。（參見『膠體粒子』）。
緩衝溶液     
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　　氫離子濃度不因加入少量之酸或鹼，或加以稀釋而起顯著變化之溶液。緩衝溶液通常由弱酸與弱酸鹽或由弱鹼與弱鹼鹽所組合而成，此外，共軛的酸或鹼也可配製成緩衝溶液。例如醋酸和醋酸鈉，氫氧化銨和氯化銨，草酸氫鉀和草酸鉀等。緩衝溶液中各離子之平衡關係可由下式表示：
　　HA+H2O←→H3O++A-
　　[H3O+]=Ka×([HA]/[A-])
　　其中HA代表弱酸，A-代表弱酸根離子，Ka為弱酸之解離常數。此溶液若加以稀釋，因[A-]與[HA]之比值維持不變，故氫離子濃度不改變。若添加少量之酸，會被弱酸根中和，加入少量之鹼，會被弱酸中和，溶液中之[A-]與[HA]之比值...
飽和溶液     
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在一定溫度和壓力下，溶質溶於溶劑中達最大濃度，即無法再溶解時，此種溶液稱為「飽和溶液」。
標準溶液     
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　　標準溶液係指一種已知濃度之溶液。在定量分析中，可以配製一系列之不同濃度之標準溶液，再藉由儀器量測每一標準溶液之感應強度，以製作檢量線，用以定量未知溶液之濃度。
液態溶液     
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溶質溶於液相的溶劑中所得的溶液。其中溶質可以是氣態、液態或固態。如汽水（糖和二氧化碳溶於水）、啤酒（酒精溶於水）。
水溶液     
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如果把某些物質加入水中充分攪拌後，物質會溶解，那麼這個溶液就稱為某物質的水溶液。 例如當我們把鹽加入水中，經過充分攪拌以後，鹽的顆粒會慢慢消失，這杯鹽水就是鹽的水溶液。 整杯鹽水稱為水溶液，鹽稱為溶質，水則稱為溶劑。
土壤溶液     
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　　土壤中溶有各種溶解質的水溶液。其溶解質包括各種可溶性鹽和營養物質，以及可溶性污染物質。當土壤含水量大時，相對濃度則小，因而可減輕或避免某些有害溶質濃度過高的危害；濃度過高，含有較多的有害鹽類時，可引起土壤鹽漬化。土壤溶液常隨著地下水的高低與地表水的多寡，而有濃度的差異。土壤溶液的特性也常影響到地下水的污染與農業土地利用的限制。
非水溶液態液體     
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　　有些污染物與水形成難互溶之液體，稱為非水溶液態液體。這種非水溶液態液體一般因溶解度很低而不易被生物分解。這種污染物常存在於土壤、底泥、河川與海灣等水體的表面。造成NAPL污染的來源，主要來自石化業中的油污滲漏及溢出所造成的水、土污染。
氣態溶液     
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兩種或兩種以上的氣體，以任何比例互相混合所形成的混合氣體，稱為「氣態溶液」。其特點為完全互溶。如空氣是由氮和氧等氣體所形成的氣態溶液。
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