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赫士定律 - 教育百科
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國家教育研究院辭書
基本資料
| 英文： | Hess' law |
| 作者： | 陳增源 |
| 日期： | 2002年12月 |
| 出處： | 力學名詞辭典 |
辭書內容
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名詞解釋： 在一等壓成等容的化學反應中，只要是化學反應之初始及終了狀態固定，無論此反應是一次完成亦或經由許多步驟完成，此化學反應的熱量變化（如反應熱、形成熱等）將維持定值。例如：在計算二氧化碳之形成熱時，可由一次反應式C(s)＋O2(g)→CO2(g)－94.05kcal/g·mole得到為－94.05kcal/g·mole。若由兩步驟來完成： 若將此二式如同數學式般相加，亦可得到二氧化碳的形成熱為－94.05kcal/g·mole。由上例顯示，化學反應式及熱量之變化是具有加成之性質，此即為赫士定律。 |
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| 資料來源： | 國家教育研究院_赫士定律 |
| 授權資訊： | 資料採「 創用CC-姓名標示- 禁止改作 臺灣3.0版授權條款」釋出 |
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