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酸度常數 - 教育百科
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國家教育研究院辭書
基本資料
| 英文： | Acidity Constant |
| 日期： | 2002年2月 |
| 出處： | 環境科學大辭典 |
辭書內容
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名詞解釋： 弱酸溶於水中其氫離子發生部份解離之作用，各種離子在溶液中達成化學平衡後，其生成物濃度之積與反應物濃度之積，兩者之比值，即為該弱酸之電離常數，亦稱為其酸度常數。以下列反應式為例：HA+H2O←→H3O++A- Ka＝[H0O+][A-]／HA 其中HA代表該未解之弱酸，Ka即為其酸度常數，酸度常數會隨著溫度之不同而改變。上式中嚴格說來，應用活性(activity)取代其濃度，活性等於濃度乘活性係數，在離子之濃度較高之溶液中活性係數常小於1。此外，如果是多元酸，酸度常數常分為一級、二級等等。 |
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| 資料來源： | 國家教育研究院_酸度常數 |
| 授權資訊： | 資料採「 創用CC-姓名標示- 禁止改作 臺灣3.0版授權條款」釋出 |
貓頭鷹博士