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酸度常數 - 教育百科
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國家教育研究院辭書
基本資料
英文: | Acidity Constant |
日期: | 2002年2月 |
出處: | 環境科學大辭典 |
辭書內容
名詞解釋: 弱酸溶於水中其氫離子發生部份解離之作用,各種離子在溶液中達成化學平衡後,其生成物濃度之積與反應物濃度之積,兩者之比值,即為該弱酸之電離常數,亦稱為其酸度常數。以下列反應式為例:HA+H2O←→H3O++A- Ka=[H0O+][A-]/HA 其中HA代表該未解之弱酸,Ka即為其酸度常數,酸度常數會隨著溫度之不同而改變。上式中嚴格說來,應用活性(activity)取代其濃度,活性等於濃度乘活性係數,在離子之濃度較高之溶液中活性係數常小於1。此外,如果是多元酸,酸度常數常分為一級、二級等等。 |
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資料來源: | 國家教育研究院_酸度常數 |
授權資訊: | 資料採「 創用CC-姓名標示- 禁止改作 臺灣3.0版授權條款」釋出 |
貓頭鷹博士