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陰電性 - 教育百科
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國家教育研究院辭書
基本資料
| 英文： | Electronegativity |
| 日期： | 2002年2月 |
| 出處： | 環境科學大辭典 |
辭書內容
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名詞解釋： 分子中原子或基團吸引電子之能力的相對大小。陰電性數值越大，鍵結原子或基團吸引電子的能力就越強。元素的陰電性是相對比較的數值。吸引電子的能力與原子核吸引最外層價電子的有效正電荷成正比，與核的有效正電荷和價電子間的平均距離成反比。即吸引電子的能力越大，陰電性越大，非金屬性也越大。一般選取銫的電陰性為0.7、氟為4.0，其他元素則在0.7到4.0之間。例如碳為2.5，氧為3.5，氫為2.1。陰電性的相對值可用多種方法來確定，例如：從電離勢和電子親合勢、從反應熱和鍵能等得到的電負性遞增的順序通常如下：Cs、Rb、K、Na、Li、Ba、Sr、Ca、Mg、Be、Al、Zn、Cd、In、Tl、Pb、Sn、Ge、Si、Hg、B、Bi、Sb、As、P、H、Te、Se、C、I、S、Br、N、Cl、O、F。過渡金屬相當Mg到Sb的位置。一般採用鮑林(Paulling)陰電性數值，從電負性最小的銫（為0.7）到電負性最大的氟（為4.0）。用陰電性可判別化學鍵的極性大小，但只是定性的相對值。一般皆從適當的實驗數據，經過經驗性處理而求得。 |
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| 資料來源： | 國家教育研究院_陰電性 |
| 授權資訊： | 資料採「 創用CC-姓名標示- 禁止改作 臺灣3.0版授權條款」釋出 |