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硝酸
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一種強酸。無色或淡黃色液體，能腐蝕木質及金屬。觸人皮膚，則劇痛並產生黃斑。也稱為「硝鏹水」。
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硝酸鉛
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化學式Pb(NO3)2，分子量331.23，成分比例為：Pb佔62.55%、N佔8.46%、O佔28.98%。比重4.53，0.75g的沸水即可溶解1g硝酸鉛，但需2g的冷水才可溶解1g的硝酸鉛，不溶於濃硝酸。其水溶液為弱酸性，例如在25℃下含20%硝酸鉛水溶液之pH值為3.0-4.0。外觀為白色或無色半透明晶體，具有毒性，對於大鼠腹腔投入最小致死量為432mg/ kg。一般可用於製造火柴、特種炸藥、紡織媒染劑、油漆顏料、照相感光劑。
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硝酸銨
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H4N2O3分子量80.05。成分比例為氫佔5.04%、氮佔35.00%、氧佔59.96%。熔點170℃，比重1.7。外觀為無色晶體或白色球狀、無臭、透明、易潮解的固體。在210℃發生熱分解，幾乎全部轉變成水和笑氣(N2O)。在正常壓力下存在五種不同相的固體。1g的硝酸銨可溶解於0.5ml水、0.1ml熱水、約20ml酒精或8ml甲醇。0.1M硝酸銨溶液之pH值為5.43。須密封保存。可用來製造笑氣(N2O)、焰火、肥料、去痰劑。吸入對黏膜可能造成刺激、咽喉痛、咳嗽及呼吸急促，接觸皮膚造成皮膚炎，食入大劑量可能造成暈眩、虛脫、腹部疼痛、嘔吐、腹瀉及血便。
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亞硝酸鹽中毒
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食入亞硝酸鹽或含大量亞硝酸鹽的食物引起的中毒症。亞硝酸鹽進入食品的途徑有二：(1)以食品添加劑的形式，人工加入食品（如香腸、火腿、肉製或魚製罐頭）；(2)以土壤種植、氮肥、井水、食鹽醃漬或空氣沈降等形式，自然進入食品。亞硝酸鹽具有氧化能力，可使血紅素之二價鐵氧化成三價鐵，形成變性血紅素(methemoglobin)，失去攜氧能力而造成組織缺氧。治療時除支持療法外，嚴重昏迷與休克者應使用甲烯藍(methylene blue)解毒劑。（參見『變性血紅素血症』）。
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硝酸鉀
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KNO3分子量101.1，成份比例K佔38.67%，N佔13.86%，O佔47.47%，無色透明，角柱形粒狀或結晶粉末，400℃分解而釋出CO2。使用在煙火，玻璃製造，火柴等。大量攝取可能造成嚴重的胃腸炎，長期暴露在少量硝酸鉀，會造成貧血及腎炎。
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亞硝酸鹽
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將硝酸鹽加熱至其熔點以上，與金屬鉛一同熔化而得無色或淡黃色的固體。能溶於水，為化學工業和化學實驗室常用的藥品。
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硝酸鈉
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NaNO3分子量85.01，成份比例Na佔27.05%，N佔16.48%，O佔56.47%。自然界中存於礦石中，外觀為無色透明的結晶體或白色粉末。在空氣中會潮解，比重2.26，熔點308℃。溶於水時溫度下降，為吸熱反應。用於製造硝酸及硫酸的催化劑，也用於玻璃、火柴等製造上。
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亞硝酸鈉
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NaNO2分子量69，成份比例N佔20.30%，Na佔33.32%，O佔46.38%。白色或淡黃色的顆粒狀，易潮解，在空氣中會很慢的氧化成硝酸鹽，比重2.17，熔點271℃，320℃以上分解，而使用弱酸亦可使之分解放出棕色煙霧的N2O3。用於製造染料及其他有機化合物的製程上。
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過氧乙醯基硝酸酯
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又稱過氧乙醯基硝酸鹽或過氧硝酸乙醯酯，為光化學煙霧之主要反應產物，屬二次污染物之一種。由醯基自由基與二氧化氮結合生成。過氧乙醯基硝酸酯常溫下為氣體，帶微褐色，有異味，對人類之眼睛及呼吸器官有極大刺激性。易分解，液體易爆炸，為強氧化劑。在光化學反應中，受污染空氣所含之碳氫化合物（特別是烯烴）和氮氧化合物在陽光照射下，以新生態氧[O]、臭氧之作用開始，生成過氧碳氫中間化合物，最終生成乙醯過氧化物及過氧乙醯基硝酸酯等。過氧乙醯基硝酸酯還會分解出硝酸，在煙霧中形成硝酸鹽，轉移到大氣中其他環境介質中。過氧乙醯基硝酸酯對小鼠之LC50為106ppm（2小時）。空氣中濃度為0.01～0.05ppm時，對...
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硝酸鎘
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Cd(NO3)2分子量236.43，其中鎘佔47.55%、氮佔11.85%、氧佔40.60%，熔點59.5℃。通常含有4個結晶水。斜方晶結構。可溶於0.6%的水，溶於酒精、丙酮、乙酸乙脂，不溶於濃硝酸。保存在冷涼的密封處。用於製造其他的鎘鹽及相片的乳化劑。對皮膚會有刺激感，甚至能引起紅腫。
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貓頭鷹博士