氣體搜尋結果 - 教育百科 | 教育雲線上字典

氣體

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2.有生命的現象。《儒林外史》第二九回：「詩以氣體為主，如尊作這兩句。」

氣體常數

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　　一個理想氣體在一定的壓力及溫度之下，佔有的體積與其質量成正比，其方程式為
　　PV/T=μR
　　式中：P為氣壓，T為溫度，V為體積，μ為氣體的克分子量。
　　上式中之R為一常數，稱為通用氣體常數(universal gas constant)。通用氣體常數值為8.314焦耳／克分子／°K，或8.314×107爾格／克分子／°K，或8.314×103焦耳／仟克分子／°K，或1.986卡／克分子／°K。
　　乾空氣之氣體常數為2.87×106爾格／克分子／°K，或0.287焦耳／克分子／°K或287焦耳／公斤／°K。濕空氣之氣體常數為4.61×106爾...　　在高溫低壓下，即密度低時，氣體可以狀態方程式PV＝RuT表式，式中Ru為萬有氣體常數，是一不變的物理常數：
　　

　　以M為氣體分子量，則Ru/M＝R，稱為氣體常數，其值隨氣體性質不同而有別。由氣體動力學中得知動能K.E.＝MU2/2＝3RT/2，R＝MU2/3T，U為氣體分子的均方根速度，T為絕對溫度。

惰性氣體

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　　又稱稀有氣體(rare gas)或貴重氣體(noble gas)，是在週期表最右邊之元素，包括氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)，早期一般認為其不具化學活性，不與任何其它元素結合而稱之惰性元素，但在 1962年Neil Bartlett合成氟化氙之化合物，如：XeF2，XeF4，XeF6等。在大氣中惰性氣體之含量以氬氣(0.934％)最高，其他較少，氖(1.82×10-3％)，氦(5.24×10-3％)，氪(1.14×10-3％)，氙(8.7×10-6％)，而氡氣在自然界皆以放射性核種存在，在大氣中有 222Rn（半衰期T1/2＝3.8天），及220Rn...　　化學元素週期表上屬於第0 族的氣體，是單原子氣體，化學性不活潑。計有氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和氡(Rn)等。

氣體定律

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　　早期研究氣體的壓縮性（或膨脹性）時，發見氣體所佔的空間（或容積），和氣體的溫度和壓力很有關連，因此就提出下列理想氣體(ideal gas)的三個氣體定律：
　　1.波義耳定律(Boyle's law)：設溫度保持不變，則相同質量的理想氣體的體積，與所受的壓力成反比，即：
　　
　　2.查理定律(Charles' law)：設壓力保持不變，則理想氣體的溫度增高1°C時，其相同質量理想氣體的體積，將增加在℃體積時的1/273。即：
　　
　　式中，t 為攝氏溫度；T 為絕對溫度；V0為0℃時的體積；V 為同樣質量在t℃時的體積；K1是比...

校正氣體

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　　空氣污染物之自動監測儀器均須利用特定已知濃度之空氣污染物標準樣品進行校正測試，以確保量測結果的準確性，校正時所用的標準品一般以壓縮鋼瓶或滲透裝置(permeation device)產生。用於現場之標準校正氣體，均須以一級標準氣體(primary standards)進行比對驗證。
　　大部份的自動監測儀器均具有零點(zero)及全幅(span)校正的控制功能，亦即儀器可別利用零濃度及最高測試濃度做為基準進行修正及調整，進而達到儀器規格內所期望的有效分析範圍，所以零級氣體(zero gas)及全幅氣體(spangas)均稱為校正氣體。

液化氣體

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　　一氣體化合物或混合物，藉著冷卻或壓縮可將之轉化成液態相。如液化石油氣、液化天然氣、液態氧和液態氨等。通常欲將氣體液化，必須令其溫度降低至比它的臨界溫度還低（如氮的臨界溫度為－147℃）。

混合氣體

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　　彼此不起化學反應作用的兩種或兩種以上的氣體相混合而成稱為混合氣體。如大氣中包含著由氧氣、氮氣、二氧化碳和少量的惰性氣體所組成的空氣，以及水蒸汽等。又例如氣體燃料和空氣混合燃燒而生成二氧化碳、一氧化碳、氮氣、水蒸汽等混合氣體之廢氣。此些氣體將會均勻地混合在一起。

氣體中毒

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　　有毒的氣體包括一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、四氯化碳、硫化氫、沼氣、氯氣、甲醛、乙醛、三氯甲烷、氨、氫化氰、化學液體所產生的氣體、工業生產物所造成的氣體等。
　　吸入有毒氣體和煙霧之臨床症狀如下：(1)眼睛：刺痛、流淚、發腫；(2)皮膚：紅、腫、起泡、麋爛；(3)呼吸系統：咳嗽、呼吸困難、窒息、呼吸快速、聲音嘶啞、哮喘、胸緊或胸痛、打噴嚏；(4)循環系統：心律不整；(5)神經系統：瞳孔縮小、流涎、腹痛、呼吸麻痺、頭暈、頭痛、精神混亂、幻覺、昏迷死亡；(6)其他：嘔吐、一氧化碳中毒皮膚及嘴唇呈現粉紅色，耳眼鼻喉會腫脹。
　　處理方法：(1)移開毒區，移至空氣清新的通風處，...

理想氣體定律

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　　用來描述理想氣體的壓力、體積、溫度間關係的方程式及定律，其數學表示式如下：
　　PV＝nRT
　　其中，P為壓力；V為體積；n為莫耳數；T為溫度；R為氣體常數，其值約等於0.082 atm-1/ g-mole K。理想氣體定律應用非常廣，幾乎所有常見的氣體都可以利用此式來近似氣體的一般行為，是應用性極廣的氣體狀態方程式。　　理想氣體定律為敘述氣體在某一溫度及壓力範圍內，壓力p 與密度ρ、溫度T 之間可表為p＝prt式中R 為氣體常數，隨氣體分子量M 而變。表為R＝R0/M, R0＝8,313焦耳／仟克‧莫耳‧度(K)，為一普用常數(universal constant)。理想氣體定律適用於分子間作用力極微弱及低密度氣體。本定律又稱為理想氣體狀態方程式(state equation of ideal gas)。

熱完全氣體

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　　對其一氣體，其熱力學變數滿足以下之方程式：
　　　P＝ρRT，
　　　R＝8314／W
　　式中，P為壓力；ρ為密度；T為溫度；R為氣體常數，其單位為J／kg‧KW；W為分子重量，則此氣體稱之為熱完全氣體，其所有之熱力學變數，如、熵、內能等均為溫度的函數。

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