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熱力
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因對某種狂熱所產生的趨向力量。如：「這位歌手的演唱會，臺上臺下熱力四射，打成一片。」
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熱力學定律
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用來描述熱力系統有關性質之間的基本定律，包括有：
1.熱力學第零定律－－當兩物體皆與第三物體有相同溫度時，則此兩物體亦具有相同的溫度。 2.熱力學第一定律－－能量守恆定律。能量不能夠被創造也不能被毀滅，它僅是由一種能量形式轉換成另一種形式而已。 3.熱力學第二定律－－敘述著功可完全轉換成熱，但是熱並不能完全轉換成功。也就是無法製造一個效率是百分之百的熱機，也無法讓低溫物體自動地傳熱到高溫物體。自然界存在著由有序到混紊的反應，也就是朝向熵(entropy)增加的方向進行。 4.熱力學第三定律－－當物質本身的溫度趨近於絕對零度時，所有物質... |
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熱力學第二定律
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研究熱作為不同於功的另一種能量傳遞方式的本性，它反映了熱總是從高溫傳到低溫而不能從低溫傳到高溫這一經驗事實。
第二定律有兩種說法：沒有一種熱機可以在完成一個循環過程以後，僅僅從外界吸熱，並把這些熱流完全轉變為對外界所作的功-卡爾文(Kevin)和蒲朗克(Planck)的說法。沒有一種致冷機，在完成一循環過程後，能夠把熱流從低溫，熱庫抽到高溫熱庫去，而不需要外界對它作功-克勞秀士(Clausius)的說法。 第二定律最好是用熵來表述。對於可逆等溫過程，在溫度為T時，系統在吸收熱量Q的過程中，熵從初態的S1變到終態的S2，熵的增加量等於系統吸收的熱量與其熱力學溫度之... |
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熱力學第一定律
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部分根據經驗，部分根據公理定義而作出的假設。熱力學第一定律把能量定義為物質的一種屬性；它是在熱功當量的研究中逐漸形成的。
第一定律隱含了能量守恆。能量守恆定律的最有用的表述是：系統內能的改變等於系統吸收的熱量減去系統對外界所作的功。這種表述把熱流和功區分開，因為熱流不能用功來表示。第一定律以數學式子表示：當一閉合系統由初態1到終態2時，1Q2＝E2－E1＋1W2；就控制體積系統而言， ；式中E表系統儲存能，ei、ee分別為系統進口與出口處之單位質量之儲存能。 |
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熱力效率
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熱力效率，ηt，依下列兩種不同情況，分別定義為：
1.產生功時ηt≡Ws／Wideal； 2.消耗功時ηt≡Wideal／Ws。 考慮穩定狀況流動過程，由熱力學第一定律： 設僅與一外界之熱源在等溫Tsurr時做熱交換（surr代表系統邊界環境），則： △Ssurr＝Qsurr/Tsurr，Qsurr＝-ΣQ ∴ΣQ＝-Tsurr△Ssurr，由(1)式得： 於完全可逆過程時，由第二定律： △S＋△Ssurr＝0 ∴△Ss... |
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熱力學第三定律
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欲由熱的數據（焓、熱容等）計算化學反應平衡常數時，引生的熱力學基本定律，沿自耐斯特(Nernst)的熱理論，第三定律謂當溫度趨於絕對零度時，一凝結系統（一固體或液體)的等溫可逆過程中，熵的變化量等於零，即 ；換言之，不管過程是多麼理想，依然無法以有限的步驟，將系統的溫度降至絕對零度。第三定律謂系統的熵在絕對零度時為零；即不存在任何的無序。第三定律供物質絕對熵值測定的基準。
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統計熱力學
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統計力學乃一研究熱力學性質與能量關係的途徑，是根據對一大群分子所作的統計行為，這種方法是基於微觀觀點，乃結合了統計力學的運算技巧與量子理論的新發現，統計熱力學的目的是從微觀作起點，以預測並解釋在平衡時物體的常觀特性。
一般經由直接測量或經測量後再計算所得的常觀性質（諸如溫度、壓力、密度）只能對許多分子行為的統計結果得到若干反映，故統計熱力學的預測法就顯得格外重要。 |
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熱力狀態
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熱力學是一門研究能量轉換與各種物質特性或性質因受能量轉換所產生的各種關係的科學，在一熱力系統中的任何特性，稱為該系統的性質，此熱力系統所具描述該系統特徵之性質時的情況，稱為熱力狀態。
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熱力學零次定律
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系統A.、B、C各自於穩定狀態時，如果系統 A 具有與系統 B 相同的溫度，而系統 B 具有與系統 C 相同的溫度，則系統 A 和 C 的溫度相同。當熱接觸約兩個系統之間不能發生自發的淨熱流時，這兩個系統的溫度就是相同的。熱力學零次定律是溫度測量的基礎。
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熱力學
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研究熱能相關的能量轉換規律的學科；著重研究物質的物理、化學過程中的物態轉變、平衡狀態或近似平衡狀態。
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