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氮     
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（nitrogen，N）化學元素。原子序7。氮氣是一種無色無臭的氣體，占空氣成分的五分之四，不能自燃，也不能助燃。可以用來製造氨、硝酸和氮肥，又可以填充電燈泡，液態氮是常用的低溫冷卻劑。
二氧化氮     
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　　化學式NO2，分子量46.01，成分比例為：N佔30.45％、O佔69.55％。熔點-9.3℃，沸點21.15℃20℃下比重為1.448（為液態），21.3℃時密度為3.3g/1（氣態）。常溫下為紅褐色有刺激性臭味的氣體，易溶於水形成HNO3和NO，是大氣中氮氧化物的主要成分，也是酸性污染物的前驅物和光化學煙霧反應中的重要化合物。大氣中NO2的主要來源是石化原料的不完全燃燒及汽車的排氣。毒性比一氧化氮要高4-5倍。急性毒性會對人體引起結膜炎、眼臉水腫、刺激皮膚，且會影響呼吸道，引起胸痛、呼吸困難，對腸胃造成噁心、嘔吐。慢性毒性則是長期吸入引起頭痛、失眠、口鼻潰瘍、食慾缺乏、不易消化。為合成...
氮的轉換     
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　　氮的轉換是許多氮化合物經由生物代謝及自然界的化學作用構成，包括下列相互連接的五個主要轉化反應：
1.氮固定作用——是將N2轉化成氮化合物。生物以酵素nitrogenase將氮固定。2.氮同化作用——是將NT3轉化成有機態氮及生物物質(Biomass)。3.銨化作用—— 機態氮經酵素作用轉換成NH3及NH4+。4.硝化作用——將NH4+氧化成NO2-及NO3-5.脫硝作用——經由NO2-及NO等中間體，將NO3-還原成NO2-
土壤脫氮作用     
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　　又稱土壤脫硝作用。土壤因缺氧而使硝酸鹽或亞硝酸鹽還原成為氣態氮（氮分子或氧化亞氮）的生化作用。脫氮作用造成土壤氮素的損失，但亦可視為減低土壤中硝酸鹽過量污染地下水的一種途徑。脫氮作用是氮循環中的主要步驟之一，常發生在水飽和土壤中的嫌氣狀態部分，亦可能發生於被認為排水良好的土壤中潮濕團粒內部。
土壤碳／氮比     
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　　土壤中總碳與總氮含量的比值，土壤中碳、氮來源主要來自土壤中動、植物殘體及人為施用的有機肥料中所含的碳、氮化合物。土壤中的碳／氫比愈高，表示生物所需的氮源養分愈不足，造成土壤中缺乏有效氮之現象，作物常因而缺氮，導致生育受阻。反之碳／氮比太低，表示土壤氮源過分充裕，可能導致土壤氮素之釋放，引起銨態氮或硝酸態氮含量過高，因而形成氮素的水體污染。一般而言，正常的土壤碳／氮比應在10/1～12/1之間最為適宜。
一氧化氮     
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　　化學式NO，分子量30.01，成份比例為：N佔46.68％、O佔53.32％、熔點－163.6℃，沸點－151.7℃。室溫下為無色氣體，比重為空氣的1.04倍，在水中的溶解度較小（20℃及latm下，4.6ml/100ml)。NO的天然來源主要是當火山爆發時會放出NO，氮化合物被某些微生物厭氣分解時也會放出NO。NO會和氧氣起反應形成棕色的NO2，一般NO主要用來製造硝酸， 亦可用於漂白人造絲。它對植物的毒性比NO2低，但還是會對植物產生影響，阻礙光合作用，小老鼠在320ppm中暴露一小時就死亡，NO一接觸到空氣即會轉變成毒性較高的NO2。
氮氧化物     
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　　氮的氧化物總稱，包括一氧化二氮(N2O)、一氧化氮（NO，參照一氧化氮）、二氧化氮（NO2，參照二氧化氮）、三氧化二氮(N2O3)、五氧化二氮(N2O5)。(1)一氧化二氮或氧化亞氮(nitrous oxide, N2O)，俗稱笑氣，分子量44.1，熔點-102℃，沸點-89.8℃，常溫下為無色氣體，有甜味，稍溶於水，可溶於乙醇及濃硫酸，在齒科及外科用做麻醉藥，且可防止食物的腐爛。(2)三氧化二氮(nitrogen trioxide, N2O3)，N2O3僅於-20℃下呈現穩定，為深藍色揮發性液體，在3.5℃時即會沸騰。(3)五氧化二氮(nitrogen pentoxide, N2O5)，...
凱氏氮     
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　　自然界中的氮包含有機氮與氨氮，這兩種型式的氮通常合起來測量，合稱為凱氏氮。其分析的步驟是由凱氏(Kjeldahl)所推荐，故以其名為紀念。若氮被連結到胺基酸及胺化合物等高能化合物中，則此種型式的氮稱為「有機氮」；而在生物代謝過程中，形成的一種中間含氮產物是「氨氮」。有機氮和氨氮的出現被視為是最近發生污染的指標。
氮的氨化作用     
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　　氮的氨化作用又稱氮之礦物化作用(mineralization)，即NO3-被植物吸收利用還原變成[NH3]後造成蛋白質及核酸。此物質代謝後產生NH4+排出體外。
疊氮化鈉     
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　　NaN3分子量65.02，成份比例Na佔35.36%，N佔64.64%'由NaNH2+N2O製得，為結晶體，比重1.864，加熱會分解成Na及N2。不溶於醚，可溶於氨。用於Na的製備及汽車自動安全氣囊的推動劑。