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熵
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熱力學中表示物質系統狀態的一個物理量，它表示該狀態可能出現的程度，用S表示。由熱力學第二定律可得，在不可逆過程中，熵值的變化(dS)是體系從環境中吸收（或放出）的熱量(dQ)除以體系的絕對溫度(T)，即dS=dQ/ T。由此可知，當吸收（或放出）的能量相等時，溫度低的體系其熵變較大。體系吸熱(dQ＞0)時，其熵增加；相反，則其熵淢少。從分子運動論的觀點，熵值表示物質系統的分子所處狀態的混亂程度，即混亂度Ω；其關係為S=klnΩ，其中k為爾波曼常數。物質系統的分子從有序趨向混亂，熵值變大。在孤立體系中，實際發生的過程是使它的熵增加；熵值增加到最大時，即達到了平衡。一切自發過程都是不可逆的，其...
由熱力學第一定律
dQ＝dE＋PdV 此式被溫度T除等號兩邊可得下式 dQ/T＝(dE/T)＋(PdV/T) 式中，dQ/T為熵；Q為子系統所得之熱；E為所得之動能；PdV為對外所作之功；P為壓力；V為體積。 熱力體系中，不能利用來作功的熱能，可以用熱能的變化量除以溫度所得的商來表示，如上式這個商叫做熵。在科學技術上泛指某些物質系統狀態可能出現的程度。 資訊源中包含的平均資訊量。設資訊源中各事件發生的機率分別為P1，P2，P3，…Pn，則資訊源中所含的平均資訊量Ｈ為：Ｈ＝－KΣPilogPi其中K為常數，與選用的單位有關。
熵的概念是德國物理學家克勞修斯(Rodolph Clausius)於1854年提出的，是一種對物理系統之無秩序或亂度的量度；即熱力學(Thermodynamics)中用於量度熱能(Thermal Energy)無法提供轉換成有用的功(Work)的一種物理量，是表示物理系統有序狀態的一個函數。古典熱力學第一定律認為，一定量的熱所具有的能量等於一定量的功。然而在系統中，熱能能夠成功地轉換為功，只有在能量能從溫度較高的熱源流向溫度較低的地方時，方可產生。因此，溫度差是將熱能轉換成機械能(Mechanical Energy)的過程中不可缺少的先決條件。而熵即用以表示整個系統內的溫度情況，且以其作為...
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等熵過程
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過程為絕熱，而且可逆，則此過程稱為等熵過程。
由熵之定義： 一系統於狀態改變時，熵之變化： 於等熵過程時，△S＝S2－S1＝0。 就理想氣體而言，當等熵過程進行時，系統對外界所做功： S, Q, T, P, V, CP, CV分別代表熵、熱量、溫度、壓力、容積、等壓比熱、等容比容。 |
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等熵
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熱力體系中，用熱能的變化量除以溫度所得的商來表示便是熵。也是指某些物質系統狀態的一種量度，或者某些物質系統狀態可能出現的程度。
具有相同的熵值，通常在可逆且又是絕熱條件下，會維持有一定的熵。譬如在熱機中，工作流體於經過一個渦輪機(turbine)，假設此渦輪機具有完全內部可逆且又是絕熱，則此時進出渦輪機流體的熵是相同的。 |
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組態熵
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對理想氣體而言，在定溫下，內能與體積無關，而熵可分為兩部分：其一為與氣體的熱含量有關，但與體積無關者；其二為與體積有關的熵，此部分的熵稱為組態熵。例如理想氣體在定溫(T)下，壓力(P)與內能(U)，熵(S)及體積(V)之間的關係式為：
因為(∂U/∂V)T=0，因此壓力與組態熵的變化直接相關。 對理想高分子橡膠而言，當在定溫下施予一應力(f)，則其內能(U)，熵(S)及伸長度(L)之間的關係式為： 上式與理想氣體的關係式（(1)式）互相對應，其中與伸長度有關的熵，照理應稱為組態熵；在定溫下，理想橡膠的內能與伸... |
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比熵
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單位質量內所含有的熵(entropy)，單位為kJ/kg．K。是一個熱力內在性質(thermodynamic intensive property)。（參見entropy熵之說明。）
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溫度（熵）圖
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任何純物質在熱力學上可由兩個獨立的熱力學性質來定義，對某一氣體之壓力而言，可由其溫度及熵等二個獨立熱力學性質來定義，將此壓力隨溫度及熵變化之函數圖形繪出來，即成為典型之溫度熵圖。
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熵編碼
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在通訊系統中，一個離散信息源（discrete source）之輸出字符的平均資訊量稱為熵（entropy）。而熵編碼是一種冗量信息源編碼法（redundant source coding），使得資訊源之平均位元率等於熵。常用之哈富曼編碼法（Huffman）即為一種熵編碼，係利用出現機率較高之字符使用較短碼之原理而設計，因此代表字符之碼字（codeword），長度並非等常。
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等熵流
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在管流或物體外圍流場的流動問題，如果沒有熱或其他能量的耗損或交換，而且流動是在平衡狀態進行的話，則流場中的熵不會改變而保持均等，稱為等熵流。
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構形熵
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某一高分子鏈，由於分子鏈上共價鏈的伸張，扭曲或旋轉，會導致許多不同的分子構形(conformation)；想要計算分子構形的長度是很困難的，且沒有這個需要（除非是全展開長度=nℓ，其中 ℓ 為重複單位(repeating unit)的長度，n 為重複單位的數目），但一個高分子鏈兩端的平均距離卻是非常重要，有一種統計學方法，稱為隨機飛行技巧(random flight technique)，由Raleigh 在 1919 年發展出來，可以計算一自由旋轉分子鏈的兩端均方根距離(root mean square end to end distance) ，此值亦等於 ℓ 與√n的乘積(ℓ√n)，...
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等熵變化
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在熱力系統中狀態的變化過程是維持著絕熱和可逆。因此以等熵過程進出一機件（渦輪機、壓縮機、管路…）將視之為理想的變化。實際狀況將會因不可逆現象(irreversible phenomena)而使熵(entropy)增加。
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貓頭鷹博士