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等熵過程
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過程為絕熱，而且可逆，則此過程稱為等熵過程。
由熵之定義： 一系統於狀態改變時，熵之變化： 於等熵過程時，△S＝S2－S1＝0。 就理想氣體而言，當等熵過程進行時，系統對外界所做功： S, Q, T, P, V, CP, CV分別代表熵、熱量、溫度、壓力、容積、等壓比熱、等容比容。 |
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過
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時、空的經歷。如：「過年」、「過河」。
超出、超越。如：「過分」、「過期」、「過半數」。
錯誤。如：「過失」、「知過能改」。
表示某種行為曾經發生或已經完成。如：「看過」、「走過」、「吃過飯」。
處罰的類別。如：「大過」、「小過」。
忍受、領受。如：「難過」、「心裡不好過」。
太甚。如：「過度」、「過獎」。
轉移。如：「過戶」。
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程
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道路的一段。如：「里程」、「路程」、「送你一程」。
事情進行的經過或順序。如：「過程」、「歷程」、「議程」、「日程」、「課程」、「程序」。
衡量、估計。如：「計日程功」。
階段、地步。如：「程度」。
法式、規範。如：「章程」、「規程」、「程式」。
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等
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品級、次第。如：「等級」、「優等」、「上等」、「甲等」、「劣等」。
指數量相同、次第相齊。如：「相等」、「等於」、「平等」。
待、候。如：「等待」、「等車」、「等候」。
表刪節的用語。如：「這次畫展參展的作品有書法、國畫、素描等等。」
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熵
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熱力學中表示物質系統狀態的一個物理量，它表示該狀態可能出現的程度，用S表示。由熱力學第二定律可得，在不可逆過程中，熵值的變化(dS)是體系從環境中吸收（或放出）的熱量(dQ)除以體系的絕對溫度(T)，即dS=dQ/ T。由此可知，當吸收（或放出）的能量相等時，溫度低的體系其熵變較大。體系吸熱(dQ＞0)時，其熵增加；相反，則其熵淢少。從分子運動論的觀點，熵值表示物質系統的分子所處狀態的混亂程度，即混亂度Ω；其關係為S=klnΩ，其中k為爾波曼常數。物質系統的分子從有序趨向混亂，熵值變大。在孤立體系中，實際發生的過程是使它的熵增加；熵值增加到最大時，即達到了平衡。一切自發過程都是不可逆的，其...
由熱力學第一定律
dQ＝dE＋PdV 此式被溫度T除等號兩邊可得下式 dQ/T＝(dE/T)＋(PdV/T) 式中，dQ/T為熵；Q為子系統所得之熱；E為所得之動能；PdV為對外所作之功；P為壓力；V為體積。 熱力體系中，不能利用來作功的熱能，可以用熱能的變化量除以溫度所得的商來表示，如上式這個商叫做熵。在科學技術上泛指某些物質系統狀態可能出現的程度。 資訊源中包含的平均資訊量。設資訊源中各事件發生的機率分別為P1，P2，P3，…Pn，則資訊源中所含的平均資訊量Ｈ為：Ｈ＝－KΣPilogPi其中K為常數，與選用的單位有關。
熵的概念是德國物理學家克勞修斯(Rodolph Clausius)於1854年提出的，是一種對物理系統之無秩序或亂度的量度；即熱力學(Thermodynamics)中用於量度熱能(Thermal Energy)無法提供轉換成有用的功(Work)的一種物理量，是表示物理系統有序狀態的一個函數。古典熱力學第一定律認為，一定量的熱所具有的能量等於一定量的功。然而在系統中，熱能能夠成功地轉換為功，只有在能量能從溫度較高的熱源流向溫度較低的地方時，方可產生。因此，溫度差是將熱能轉換成機械能(Mechanical Energy)的過程中不可缺少的先決條件。而熵即用以表示整個系統內的溫度情況，且以其作為...
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過程
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事物發展或進行所經過的程序。如：「演變心理的過程」、「成長的過程」。
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等熵
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熱力體系中，用熱能的變化量除以溫度所得的商來表示便是熵。也是指某些物質系統狀態的一種量度，或者某些物質系統狀態可能出現的程度。
具有相同的熵值，通常在可逆且又是絕熱條件下，會維持有一定的熵。譬如在熱機中，工作流體於經過一個渦輪機(turbine)，假設此渦輪機具有完全內部可逆且又是絕熱，則此時進出渦輪機流體的熵是相同的。 |
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