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硝酸     
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一種強酸。無色或淡黃色液體,能腐蝕木質及金屬。觸人皮膚,則劇痛並產生黃斑。也稱為「硝鏹水」。
硝酸     
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  化學式Pb(NO3)2,分子量331.23,成分比例為:Pb佔62.55%、N佔8.46%、O佔28.98%。比重4.53,0.75g的沸水即可溶解1g硝酸鉛,但需2g的冷水才可溶解1g的硝酸鉛,不溶於濃硝酸。其水溶液為弱酸性,例如在25℃下含20%硝酸鉛水溶液之pH值為3.0-4.0。外觀為白色或無色半透明晶體,具有毒性,對於大鼠腹腔投入最小致死量為432mg/ kg。一般可用於製造火柴、特種炸藥、紡織媒染劑、油漆顏料、照相感光劑。
硝酸     
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  H4N2O3分子量80.05。成分比例為氫佔5.04%、氮佔35.00%、氧佔59.96%。熔點170℃,比重1.7。外觀為無色晶體或白色球狀、無臭、透明、易潮解的固體。在210℃發生熱分解,幾乎全部轉變成水和笑氣(N2O)。在正常壓力下存在五種不同相的固體。1g的硝酸銨可溶解於0.5ml水、0.1ml熱水、約20ml酒精或8ml甲醇。0.1M硝酸銨溶液之pH值為5.43。須密封保存。可用來製造笑氣(N2O)、焰火、肥料、去痰劑。吸入對黏膜可能造成刺激、咽喉痛、咳嗽及呼吸急促,接觸皮膚造成皮膚炎,食入大劑量可能造成暈眩、虛脫、腹部疼痛、嘔吐、腹瀉及血便。
硝酸鹽中毒     
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  食入亞硝酸鹽或含大量亞硝酸鹽的食物引起的中毒症。亞硝酸鹽進入食品的途徑有二:(1)以食品添加劑的形式,人工加入食品(如香腸、火腿、肉製或魚製罐頭);(2)以土壤種植、氮肥、井水、食鹽醃漬或空氣沈降等形式,自然進入食品。亞硝酸鹽具有氧化能力,可使血紅素之二價鐵氧化成三價鐵,形成變性血紅素(methemoglobin),失去攜氧能力而造成組織缺氧。治療時除支持療法外,嚴重昏迷與休克者應使用甲烯藍(methylene blue)解毒劑。(參見『變性血紅素血症』)。
硝酸     
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  KNO3分子量101.1,成份比例K佔38.67%,N佔13.86%,O佔47.47%,無色透明,角柱形粒狀或結晶粉末,400℃分解而釋出CO2。使用在煙火,玻璃製造,火柴等。大量攝取可能造成嚴重的胃腸炎,長期暴露在少量硝酸鉀,會造成貧血及腎炎。
硝酸     
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硝酸鹽加熱至其熔點以上,與金屬鉛一同熔化而得無色或淡黃色的固體。能溶於水,為化學工業和化學實驗室常用的藥品。
硝酸     
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  NaNO3分子量85.01,成份比例Na佔27.05%,N佔16.48%,O佔56.47%。自然界中存於礦石中,外觀為無色透明的結晶體或白色粉末。在空氣中會潮解,比重2.26,熔點308℃。溶於水時溫度下降,為吸熱反應。用於製造硝酸及硫酸的催化劑,也用於玻璃、火柴等製造上。
硝酸     
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  NaNO2分子量69,成份比例N佔20.30%,Na佔33.32%,O佔46.38%。白色或淡黃色的顆粒狀,易潮解,在空氣中會很慢的氧化成硝酸鹽,比重2.17,熔點271℃,320℃以上分解,而使用弱酸亦可使之分解放出棕色煙霧的N2O3。用於製造染料及其他有機化合物的製程上。
過氧乙醯基硝酸     
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  又稱過氧乙醯基硝酸鹽或過氧硝酸乙醯酯,為光化學煙霧之主要反應產物,屬二次污染物之一種。由醯基自由基與二氧化氮結合生成。過氧乙醯基硝酸酯常溫下為氣體,帶微褐色,有異味,對人類之眼睛及呼吸器官有極大刺激性。易分解,液體易爆炸,為強氧化劑。在光化學反應中,受污染空氣所含之碳氫化合物(特別是烯烴)和氮氧化合物在陽光照射下,以新生態氧[O]、臭氧之作用開始,生成過氧碳氫中間化合物,最終生成乙醯過氧化物及過氧乙醯基硝酸酯等。過氧乙醯基硝酸酯還會分解出硝酸,在煙霧中形成硝酸鹽,轉移到大氣中其他環境介質中。過氧乙醯基硝酸酯對小鼠之LC50為106ppm(2小時)。空氣中濃度為0.01~0.05ppm時,對...
硝酸     
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  Cd(NO3)2分子量236.43,其中鎘佔47.55%、氮佔11.85%、氧佔40.60%,熔點59.5℃。通常含有4個結晶水。斜方晶結構。可溶於0.6%的水,溶於酒精、丙酮、乙酸乙脂,不溶於濃硝酸。保存在冷涼的密封處。用於製造其他的鎘鹽及相片的乳化劑。對皮膚會有刺激感,甚至能引起紅腫。
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