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化學平衡常數
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可逆的反應到達化學平衡狀況時，其生成物(product)濃度與反應物(reactant)濃度的比例常數。以N2＋O2→2NO的氣相反應為例，其壓力平衡常數(Kp)可寫成：
溶液中的可逆反應的化學方程式若寫成 式中kf和kr分別代表正逆兩反應的速率常數。此時的平衡常數可寫成 Keq＝kf/kr＝[(A3)n3(A4)n4(A1)-n1(A2)-n2]eq 此常數會因系統的溫度和壓力而改變。 |
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複介電常數
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用以描述物表電性質之複數常數。地物的微波反射率為複介電常數之振幅函數。影響介電常數的主因為物體之含水量。乾燥物體的介電常數約在3與8之間，水則達80左右。含水量愈高，物體的介電常數愈大，對電磁波之反射亦愈大。複介電常數也影響微波能量在物體內的衰減；其為材料電導率與電波頻率的函數。頻率愈高，衰減愈強，有效滲透減弱，例如金屬材料或含水量高的物體，其電導率高，滲透少，即反射率高。
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游離常數
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與解離常數相似，故常混為一用，實際上意義有所不同。在游離過程中，離子是由化合物與水反應而產生，解離則指物質溶於水中而成離子，並形成含有離子之溶液。若以HA代表任一種單質子酸，則置於水中HA其中一部份可解離為H+和A-，則Ka=[H+][A-]/[HA]，此關係式僅在十分稀薄溶液下始能成立，因為在較濃之溶液中，必須考慮離子強度。在定溫下，Ka為一定值，定義為酸的解離常數或游離常數；Ka值愈大表示該酸供應質子給水分子傾向愈強烈，亦即為強酸。另Ka定義為鹼的解離常數，Ka值愈大表示該鹼從水分子中接受質子的傾向愈強烈，亦即為強鹼。
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比反應速率常數
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根據質量作用定律（參見law of mass action），一個化學反應的反應速率和參與反應之反應物的濃度成正比之關係，其間可由一常數來連接，數學上可表示為：
式中，ω為化學反應之反應速率；Ci為反應物i的濃度；v'i為反應物i之化學當量(stoichiometric)係數；而K即為比反應速率常數。物理上，比反應速率常數代表並非所有參與反應的分子碰撞皆可形成生成物，而是那些以適當的角度碰撞，且碰撞後含有足夠能量之分子，才能形成生成物。此常數和溫度有著很大的關連，隨著溫度的增加，其值大增。 |
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空氣克馬率常數
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一個發射光子的放射性核種發射光子的空氣克馬率常數，Γδ，是 ι 2 除以A所得之商，其中 是距這核種具活性為A的點源 ι處，來自能量大於δ的光子的空氣克馬率。
空氣克馬率常數的單位是公尺2焦耳仟克-1。當使用專有名詞格雷和巴克時，公尺2焦耳仟克-1變為公尺2格雷巴克-1秒-1。活性的專用單位居里和克馬的專用單位雷得可暫時作為空氣克馬率常數的單位。1雷得公尺2居里-1秒-1＝(10-12／3.7)公尺2焦耳仟克-1（準確值）。 新見克馬率kerma rate條。 |
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衰變常數
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一放射性核種在一特殊能態的衰變常數，λ，是dp除以dt所得之商，其中dp是某一原子核從這能態在時間間隔dt內進行自發核過渡的機率。
λ＝dp／dt 衰變常數的單位是秒-1。 |
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實常數
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程式語言中，具有實數類型的常數。
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常數項
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多項式中，a0稱為常數項。例如中，15為此多項式的常數項。
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暴露率常數
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一個發射光子的放射性核種的暴露率常數Γδ是 除以A所得的商，其中 (dX／dt)δ，是在距離活性為人的這種核種的點源ι處，來自能量大於δ的光子的暴露率：
暴露率常數的專用單位是侖琴公尺2小時-1居里-1或此值的任何適當的倍數。 註：1.這個量代替了但不等同於γ射源率常數，後者不包括發射的X射線暴露率。 2.包括在這定義中的光子有γ射線、特性X射線和內部制動輻射。 3.這個量，作為放射核種的一個特性，是為一個理想的點源而下的定義。在一個有限尺寸的源中，衰減和散射將會發生，並且可能產生互毀輻射和外部的制動輻射。在某些情... |
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介電常數
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電位移 D 和電場強度 E 之比。如介電常數為 ，則 D= E。介電常數是真空或物質的一種性質。
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貓頭鷹博士