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氧化態
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根據氧化還原反應的當量數，以特定原子的氧化當量所表示的化合物之狀態。但須使由元素所構成的化合物的狀態限制為0的氧化態。和陰電性比較大的元素鍵結的化合物，則應為正的氧化態，相反則應為負的氧化態。NH3、N2H4、NH4OH、N2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5的化合物的氮分別為-3、-2、-1、0、1、2、3、4、5的氧化態的化合物。和陰電性比較小的氫相結合的化合物，氫變成H+，氮變成N-，和自由氮原子相比，氧化的進行狀變成負。反之，和陰電性比較大的氧鍵結合的化合物，則比自由氮原子更提高了氧化狀態。有機化合物的氧化階段隨著烴、一級醇、醛、酚、二氧化碳，逐漸昇高其氧化態。
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一氧化氮
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化學式NO，分子量30.01，成份比例為：N佔46.68％、O佔53.32％、熔點－163.6℃，沸點－151.7℃。室溫下為無色氣體，比重為空氣的1.04倍，在水中的溶解度較小（20℃及latm下，4.6ml/100ml)。NO的天然來源主要是當火山爆發時會放出NO，氮化合物被某些微生物厭氣分解時也會放出NO。NO會和氧氣起反應形成棕色的NO2，一般NO主要用來製造硝酸， 亦可用於漂白人造絲。它對植物的毒性比NO2低，但還是會對植物產生影響，阻礙光合作用，小老鼠在320ppm中暴露一小時就死亡，NO一接觸到空氣即會轉變成毒性較高的NO2。
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硫氧化物
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硫的氧化物總稱。通常有四種氧化物，即二氧化硫、三氧化硫、一氧化硫、三氧化二硫，兩種過氧化物，七氧化二硫及四氧化硫，其混合物用SOx表示。由於顆粒物（包括液態與固態）中鐵、錳等起催化氧化作用，而形成硫酸霧，造成酸雨。SOx是大氣污染、環境酸化的主要污染物，石化燃料的燃燒和工業廢氣的排放物中均有大量SOx。目前採用燃料脫硫、排煙脫硫等技術來降低或消除硫氧化物的排放。
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氮氧化物
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氮的氧化物總稱，包括一氧化二氮(N2O)、一氧化氮（NO，參照一氧化氮）、二氧化氮（NO2，參照二氧化氮）、三氧化二氮(N2O3)、五氧化二氮(N2O5)。(1)一氧化二氮或氧化亞氮(nitrous oxide, N2O)，俗稱笑氣，分子量44.1，熔點-102℃，沸點-89.8℃，常溫下為無色氣體，有甜味，稍溶於水，可溶於乙醇及濃硫酸，在齒科及外科用做麻醉藥，且可防止食物的腐爛。(2)三氧化二氮(nitrogen trioxide, N2O3)，N2O3僅於-20℃下呈現穩定，為深藍色揮發性液體，在3.5℃時即會沸騰。(3)五氧化二氮(nitrogen pentoxide, N2O5)，...
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氧化劑
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能釋出氧而使他物氧化的物質。亦指能使他物氧化（失去電子），而本身還原（得到電子）的物質。如氧氣、氯氣、重鉻酸鉀和過錳酸鉀等。
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氧化磷
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P2O3、P2O5或P2O4，P2O3又稱亞磷酸酐，無色晶體或白色粉末，有潮解性，遇冷水形成亞磷酸H3PO3，與熱水作用形成劇毒的PH3和磷酸。P2O5又稱為磷酸酐，無臭無色無定形粉末，在空氣中會迅速吸收大量水分，溶於水形成磷酸，同時放出大量的熱。用於製造乾燥劑、瀝青加工等。對眼、呼吸系統的黏膜有很強的刺激作用。
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氧化鈦
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TiO2分子量79.90，氧佔40.05%、鈦佔59.95%。可在金紅石、銳鈦礦、板鐵礦、鈦鐵礦、鈣鈦礦中發現，由鈦和氧直接燃燒而得，或鈦鹽水溶液中處理得之。白色粉末又稱鈦白，熔點1855℃，比重金紅石4.23，銳鈦礦3.90，板鈦礦4.13，不溶於水、鹽酸、硝酸、稀硫酸，溶於熱濃硫酸及氫氟酸。用於水彩、油漆顏料、白色塗料、陶瓷的著色劑、紙張的填充料、食品工業的著色劑、皮革拋光、人造金紅石。
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氧化鋁
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化學式Al2O3。氫氧化鋁在高溫下脫水而成的氧化物。為不溶於水、不可燃、無毒性的白色粉末。
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土壤氧化還原電位
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土壤中的主要化學或生化反應。土壤中存在的氧化態與還原態物質之間的土壤反應。土壤為複雜的氧化還原體系，存在許多有機、無機的氧化、還原物質，例如土壤中游離氧及高價金屬離子為氧化劑、有機質及其中間分解產物和低價金屬離子則為還原劑。土壤氧化還原反應主要以微生物及植物根系作用為主，其反應條件受季節變化及人為措施而改變。一般在正常土壤環境下，Eh值若低於-300mV時，屬於還原狀態，浸水的土壤，Eh值可降至負值。一般土壤Eh值介於200～700mV之間時，養分供應正常。土壤氧化還原電位的改變直接影響土壤中某些變價重金屬污染物價數，移動能力及生物毒性。土壤氧化還原電位可以下列公式表示：式中之Eh＝Eo＋...
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氫氧化銨
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NH4OH為氨溶於水中之無色溶液。比重0.897（15°Baume），含28％NH3。在製版印刷用途上，作為中和防腐劑。
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