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定壓比熱
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定義為 ，即在固定壓力下，物質的熱焓(enthalpy)對溫度的變化率，可用圖表示。
於理想氣體中，cp為溫度的函數。又可表示成cp=kR/(k-1)；式中，k為氣體的比熱比(cp/cv)；cv為定容比熱；cv=R/(k-1)；而R為該物質之氣體常數。而對於惰定氣體，cp=5R/2，cv=3R/2是為固定值。 |
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熱力學第二定律
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研究熱作為不同於功的另一種能量傳遞方式的本性，它反映了熱總是從高溫傳到低溫而不能從低溫傳到高溫這一經驗事實。
第二定律有兩種說法：沒有一種熱機可以在完成一個循環過程以後，僅僅從外界吸熱，並把這些熱流完全轉變為對外界所作的功-卡爾文(Kevin)和蒲朗克(Planck)的說法。沒有一種致冷機，在完成一循環過程後，能夠把熱流從低溫，熱庫抽到高溫熱庫去，而不需要外界對它作功-克勞秀士(Clausius)的說法。 第二定律最好是用熵來表述。對於可逆等溫過程，在溫度為T時，系統在吸收熱量Q的過程中，熵從初態的S1變到終態的S2，熵的增加量等於系統吸收的熱量與其熱力學溫度之... |
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生成熱
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由最穩定的單質生成1莫耳化合物時所引起的熱量變化。在25℃、1大氣壓下的生成熱稱為標準生成熱。例如：在此條件下，氮和氫生成1莫耳的氨時，其生成熱為-11.04仟卡。由元素合成化合物時的焓變化量。這些元素通常是在1atm，以常溫的穩定狀態為標準狀態。例如：處於25℃的生成熱表示為H°f,298。通常表示標準狀態的意思。生成熱大多數不能直接從元素生成化合物時的反應熱求出，如果是有機化合物時，將燃燒熱與CO2(g)以及H2O(1)之生成熱組合起來，再利用黑斯定律(Hess's law)求出。
當一物質之活性(activity)為 1 時，稱為此物質在任一溫度之標準態(standard state)。從元素態生成一莫耳之物質的熱變化，稱為該物質之生成熱。標準生成熱(standard heat of formation)為反應之所有物質當其活性均為1 時之生成熱，例一莫耳甲烷在25°C時之標準生成熱：
化合物之生成熱，可由元素態直接生成化合物時，測其反應熱ΔH得；亦可由包含此化合物之諸反應熱而計算其生成熱。生成熱之值示於表中。 |
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拋頭顱灑熱血
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比喻縱使犧牲生命，也在所不惜。如：「為了捍衛家國，戰士們拋頭顱灑熱血，勇往直前，奮勇殺敵。」
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熱愛
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十分喜愛。如：「他對國家有無限熱愛。」
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乾絕熱遞減率
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即「乾空氣」的「絕熱遞減率」，請分別參考相關之詞義。簡言之，乾空氣氣團在大氣快速上升的過程，可以視為絕熱的過程，並且其溫度、壓力及密度的關係遵守理想方程式，再配合流體靜力方程式可推導出乾氣團溫度隨高度的變化率，即稱乾絕熱遞減率，它的值約為1℃/100m，亦即高度每增加l00公尺，氣溫度就會減少1℃。乾絕熱遞減率與實際的環境遞減率相互比較時（指絕對值之比較），可以得知大氣的穩定度。當乾絕熱遞減率大於環境遞減率時，表示乾氣團由平衡點上升時溫度降得較四周空氣為低，此時氣團較周圍的空氣重，因而氣團的上升運動會受到抑制而退回原處，這種大氣稱為穩定大氣。如果乾絕熱遞減率小於環境遞減率時，則在前述的情況...
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熱平衡
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物體內各部分之間或可互相交換熱量的物體之間，在不發生物質的相變化且無淨熱能的轉移時，此時溫度相同，稱物體內各部分或物體間呈熱平衡。
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熱帶
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地球表面在赤道南北各二十三度半間之地，即位於南北回歸線之間的地球表面地帶。因溫度最高，故稱為「熱帶」。
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吸熱反應
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化學反應之進行，需由外界供給能量才能進行者，稱為「吸熱反應」。如植物將二氧化碳及水合成醣時，需要太陽能；若沒有太陽能，則二氧化碳和水無法合成醣，故光合作用就是一種吸熱反應。一般而言，細胞內物質的合成作用都是吸熱反應。
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總包熱傳係數
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總包熱傳係數定義為全熱阻(Rtot)乘上面積(A)之倒數，即：
以雙套管熱交換器而言： i,0 分別表管之內、外表面；D為直徑；K為管材熱傳導性；h為流體熱對流係數。 |
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貓頭鷹博士
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