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反應熱
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化學反應中的熱效應或焓的變化，隨著化學反應，被反應系所吸收，或放出於反應系外的熱量。在一定溫度下，當反應物和產物均處於標準狀態時，則稱為標準反應熱，可利用標準燃燒熱或標準生成熱計算而得。反應熱主要是根據反應物與生成物之間的化學鍵結轉變所引起的鍵能差。反應熱因反應物及生成物之集合狀態不同而有所不同。通當是以定溫定壓下的變化量表示。但氣體反應時，有時以定溫定積下的值表示。前者稱為定壓反應熱，後者稱為定容反應熱。
因一個化學反應所造成的熱變化與該化學反應發生的過程有關，所以反應熱有很多的定義。以下所述為一個較普遍且常用的定義：在一個包含 N種不同物種的封閉系統中，如果每一種物種（如物種j）在等壓狀態下由最初的莫耳數(Nj)i變化成莫耳數(Nj)f，且系統最後的溫度與最初的溫度一樣的情況下，此系統所釋放出來的熱量叫做反應熱。這定義指出反應熱不僅與所指定的溫度與壓力有關，同時也與系統最初與最終狀態的成份有關。依照這個定義，在等壓下反應熱 Q 可表示為：
在式(1)中，Hj為物種 j 每莫耳的焓，可寫成 式(2)中，ΔH°f,j(T0)為... |
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熱膨脹
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物體因溫度升高而體積增加的現象。
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熱容
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當一定量的熱(Q)供應至一系統，使產生溫度差ΔT，則熱容被定義為被吸收的熱，與溫度差的比值，亦即 。另一方面來說，比熱若以整個系統來表示，稱為熱容量，通常以大寫之 CP、CV表示定壓與定容之比熱。由已知熱容可求得輸入系統的熱量：
式中T1為初始溫度；T2為最終溫度。 多數物質之熱容為溫度的函數。由關係式 可知對液體及固體而言，(∂V/∂T)P通常很小，所以液體的定壓與定容熱容間的差不大。當T→0時，CP→CV，所以在絕對零度時，CP 與 CV 相等。就已知物質而言，(∂V/∂T)2P＞0，而 ∂P/∂VT＜0... |
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酷熱
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炎熱、極熱。《三國演義》第八八回：「蜀人受不過酷熱，必然退走。」
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炎熱
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氣候酷熱。《吳子．料敵》：「盛夏炎熱，晏興無閒。」《紅樓夢》第二九回：「只因天氣炎熱，眾位千金都出來了。」
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生成熱
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由最穩定的單質生成1莫耳化合物時所引起的熱量變化。在25℃、1大氣壓下的生成熱稱為標準生成熱。例如：在此條件下，氮和氫生成1莫耳的氨時，其生成熱為-11.04仟卡。由元素合成化合物時的焓變化量。這些元素通常是在1atm，以常溫的穩定狀態為標準狀態。例如：處於25℃的生成熱表示為H°f,298。通常表示標準狀態的意思。生成熱大多數不能直接從元素生成化合物時的反應熱求出，如果是有機化合物時，將燃燒熱與CO2(g)以及H2O(1)之生成熱組合起來，再利用黑斯定律(Hess's law)求出。
當一物質之活性(activity)為 1 時，稱為此物質在任一溫度之標準態(standard state)。從元素態生成一莫耳之物質的熱變化，稱為該物質之生成熱。標準生成熱(standard heat of formation)為反應之所有物質當其活性均為1 時之生成熱，例一莫耳甲烷在25°C時之標準生成熱：
化合物之生成熱，可由元素態直接生成化合物時，測其反應熱ΔH得；亦可由包含此化合物之諸反應熱而計算其生成熱。生成熱之值示於表中。 |
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卡（熱量單位）
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生理學名詞。卡是熱量的單位。營養學上熱量的單位為大卡，即是1000克的水升高攝氏一度時所需要的熱量為一大卡。國際使用單位為焦耳。一卡路里等於4.184焦耳。食品、保健以及衛生領域中以卡路里為熱量的單位。
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燥熱
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熱而乾燥。如：「天氣燥熱」。
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潛熱
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物理學上指物質由一態變為另一態時，所吸收或放出的熱，如熔解熱、汽化熱、昇華熱。
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