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焓
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又稱為熱函。熱力學的狀態函數之一，它是在一定條件下對體系變化過程中計算熱含量的量度－焓值，用H表示。在化學反應中有吸熱或放熱現象，意味著反應物和產物各有其不同的熱含量，即焓。它等於體系的內能(U)加上體系的壓力(P)與體積(V)的乘積，即H＝U＋PV。由於內能與體積是容量性質，因此焓也是容量性質。由熱力學第一定律可得：恒壓下只做膨脹功能的過程，傳遞的熱QP在數值上正好等於系統焓的變化：△H＝H2－H1＝QP；通常化學反應及相變過程都是在等壓且不作有用功條件下進行，故焓在化學及化工的熱量平衡以及在環境工程計算和設計中應用廣泛。如在空調工程中為加熱或冷卻空氣，常應用濕空氣的焓，即任何溫度的濕空...
焓是熱力學的一種性質，一般用H表之，其定義如下：
H＝U＋PV 此式中，U是流體的內能；P是壓力；V是體積；PV是使流體流動所需的外功，稱之為流功(flow work)。 在熱力性質表中，都可查到物質在飽和與過熱狀態時焓的值，這些值是相對於某一個參考基準。如在蒸汽表中，我們設定在 0.01℃時飽和水的內能為零，因此在 0.01℃時飽和水的焓為 0.01KJ/kg。而冷凍劑如氨(ammonia)，我們設定在-40℃時之飽和液體的焓為零。 |
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滯焓
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在氣體動力學與可壓縮流體力學領域中，例如控制容積的系統中，能量守恆方程式為：
式中，E為系統的能量； 為輸入系統的熱流率； 為系統對外所作功率；h為比焓；而(h+V2/2)則稱為滯焓，亦即，比焓與動能的總和。 |
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自由焓
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自由流(free-stream)流體所具有的焓稱之。另請參見enthalpy名詞。
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廣焓
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比焓、動能與位能的總和，稱為廣焓(h°)（參見 stagnation enthalpy），亦即
廣焓乃超越比焓之義，取希臘字 meta（beyond，超越）的意義。 |
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貓頭鷹博士