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常數     
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1.一定的數量。《儀禮．聘禮》：「燕與羞，俶獻無常數。」《明史．卷一三二．列傳．李新》：「公、侯家人及儀從戶各有常數，餘者宜歸有司。」
2.一定的法則、規律。《戰國策．秦策三》：「日中則移，月滿則虧，物盛則衰，天之常數也。」宋．陸游〈雷〉詩：「吾聞陰陽有常數，非時動靜皆為菑。」
氣體常數     
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　　一個理想氣體在一定的壓力及溫度之下，佔有的體積與其質量成正比，其方程式為
　　PV/T=μR
　　式中：P為氣壓，T為溫度，V為體積，μ為氣體的克分子量。
　　上式中之R為一常數，稱為通用氣體常數(universal gas constant)。通用氣體常數值為8.314焦耳／克分子／°K，或8.314×107爾格／克分子／°K，或8.314×103焦耳／仟克分子／°K，或1.986卡／克分子／°K。
　　乾空氣之氣體常數為2.87×106爾格／克分子／°K，或0.287焦耳／克分子／°K或287焦耳／公斤／°K。濕空氣之氣體常數為4.61×106爾...
　　在高溫低壓下，即密度低時，氣體可以狀態方程式PV＝RuT表式，式中Ru為萬有氣體常數，是一不變的物理常數：
　　

　　以M為氣體分子量，則Ru/M＝R，稱為氣體常數，其值隨氣體性質不同而有別。由氣體動力學中得知動能K.E.＝MU2/2＝3RT/2，R＝MU2/3T，U為氣體分子的均方根速度，T為絕對溫度。
反應速率常數     
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　　化學反應速度方程式中的比例係數。以A＋bB→生成物的反應為例，其反應速率可寫成-d (A)/ dt＝k(A)n(B)m，此速率式中的k就是反應速率常數，其大小直接影響了速度的快慢和反應的難易。此常數會因溫度高低和催化劑的存在而變，但與反應物的濃度無關。
　　依Arrhenius定律，反應速率為溫度及反應物濃度之函數，可寫成下列形式：
　　　　r=f1(T)f2(C1,C2…)
　　式中，f1(T)為溫度函數；f2(C1, C2,…)為反應物濃度函數；C1, C2…為反應物濃度。
　　當溫度為定值時，f1(T)為定值，稱為反應速率常數，其與溫度之關係可寫成：
　　　　k=k0e-E/RT
　　式中，k0為常數；E為活化能；T為絕對溫度；R為氣體常數。
重力常數     
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　　是兩個物體彼此之間作用力的關係常數，重力常數G＝6.670×10-11N‧m2kg-2（參見gravitation）的說明。
牛頓萬有引力定律中之比例因數。西元1976年國際天文學協會公布之重力常數值為：6.672＊10-11(m3)∕(kg＊sec2)。
波茲曼常數     
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　　在理想氣體中，一莫耳(mole)分子所具有平均動能為3RT/2。R=8.31 J/mole－K°為理想氣體常數。
　　由於每一分子平均動能為 =(3RT/2)/NA=3kT/2，且k=R/NA，此處 表（每一）分子平均動能，k為波茲曼常數，NA=6.02×1023mole-1代表每莫耳所有分子數。故
彈簧常數     
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　　彈性常數符號為k，它代表具有彈性性質，也表示彈簧的彈性強度。最具典型彈性性質，即依據虎克定律：
　　　F＝－k△ℓ
　　式中，F為恢復力；△ℓ為形變（即伸長或縮短）；k為彈簧常數即單位形變（伸長或縮短）所具有恢復力強度。負號表示恢復力與形變成相反方向。
扭轉常數     
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　　一實心圓桿，桿長L，一端為固定端，另一端為自由端。吾人施加一扭矩T於自由端後，可得到該端斷面之扭轉角ф＝TL／GJ。式中，G為剪力模數；J為極慣性矩；GJ稱為斷面之扭轉常數或扭轉剛度(torsional rigidity)；扭轉角ф之單位為弧度(radian)。在新國際公制中，扭矩T的單位為N．m，長度L為m，剪力模數G為GPa，極慣性矩J為m4。在美國習用單位系統中，T為1b‧in；L為in；G為psi；J為in4。
衰減常數     
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　　設有一放射性元素，在 t=0 的時候，其未衰變的原子數為 N0，經過時間 t 以後，其未衰變之原子數為N(t)，其衰變之關係可用下式表之：
　　
　　式中λ為每一秒每一原子衰變之可能率，吾人稱之謂衰減常數。
一般傳輸線路均具有電阻和電抗，所以電的信號沿傳輸線路前進時，有部分電磁能轉換成熱能，使信號的功率或振幅隨著傳輸距離的加大而減小，亦即所謂傳輸衰減。單位長度傳輸線的傳輸衰滅稱為衰減常數；以α表示。其公式如下：α＝│loge（V1t╱V10）│式中V10為單位長傳輸線起端的電壓，V1t為單位長傳輸線終端的電壓。
時間常數     
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　　設一系統之位移回應為：
　　　x(t)＝x0e-t/τ
　　上式稱τ為時間常數。式中，x為位移；x0為起始位移；t為時間；e為指數函數。時間常數之物理意義為系統之回應為起始值之e-1倍時所需時間，所以時間常數愈小表示衰減至起始值的e-1倍所需時間愈短。亦代表系統的回應愈快。
　　例：x(t)＝A1e-rt+A2e-2t，表第一項有一時間常數τ1＝1/20秒，第二項有一時間常數τ2＝1/2秒。因此第一項的回應比第二項的回應要快，一般經4倍的時間常數後，此回應可視為消失，所以本例在t＝0.2秒祇剩第二項之回應，在t＝2秒時回應可視為大部分消失。
解離常數     
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　　解離反應的平衡濃度常數。解離作用是化學物質可逆分解成兩種或多種離子，如RX R++X-，決定此反應的平衡濃度常數是
　　K=([R+][X-])/[RX]
　　當R+是氫離子H+時，ka=[H+]‧[X-]/[HX]或pKa=pH-log[X-]/[HX]。解離作用決定化學物質的形態，進而影響該物質的性質、土壤和沈積物對該化學物質的吸附，非解離狀態化學物質易於以簡單擴張方式穿過生物膜。