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磷     
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（phosphorus，P）化學元素。原子序15。為非金屬元素之一。能自己發光，遇空氣即自燃。常見的同素異形體有白磷（黃磷）及紅磷（赤磷）二種。動物的神經、腦及骨骼組織中均含有此一成分，亦是植物營養的重要成分之一。磷的化合物可用來治療佝僂症、軟骨病等。
光合磷酸化作用     
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　　為一種微生物產生能量(ATP)的方式，只限於在可行光合作用的微生物或植物身上才會發生。在光合作用中，光反應分成光合系統Ⅰ及光合系統Ⅱ。循環性光合作用只包含光合系統Ⅰ，且只產生ATP而不產生NADPH；非循環性光合作用，則同時包含光合系統Ⅰ及Ⅱ，可同時產生更多的ATP及NADPH。而光合磷酸酯化作用是在光合系統Ⅰ及Ⅱ的電子傳遞鏈中都會發生的，其反應形式如下：
　　循環性：
　　ADP＋H3PO4 ATP＋H2O
　　非循環性：
　　2NADP+＋2ADP＋2H2O＋2H3PO4 2NADPH＋2H+＋O2＋2ATP＋2H2O
黃磷     
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一種元素態物質。磷的同素異形體之一，呈淡黃色，具強烈毒性，燃點低。可用以製造火柴及軍事煙幕彈。也稱為「白磷」。
磨而不磷     
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磷，薄。「磨而不磷」指物體極為堅硬，磨都磨不薄。比喻為人處事不受外在環境影響，而改變自己的意志。《論語．陽貨》：「子曰：『然，有是言也，不曰堅乎？磨而不磷。不曰白乎？涅而不緇。』」唐．李德裕〈袁盎以周勃為功臣論〉：「然磨而不磷，涅而不緇，未嘗不心存社稷。」
磷光     
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某些特定物質受震動、摩擦後或與光線、熱能、電波接觸後，發出的微光，稱為「磷光」，其持續時間較螢光長。
磷火     
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化學元素磷的燃點較低，在空氣中極易自燃，閃現暗綠色低溫的火焰，所以稱為「磷火」。由於常見於夜晚野地墳間，所以民間也稱為「鬼火」。如：「屍體的骨骸分解出來的磷化氫在空氣中易自燃，所以磷火常見於墓地。」。也稱為「燐火」。
腺嘌呤核苷三磷酸     
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　　由腺嘌呤鹼鹽(adenine)與五碳糖聯結，並帶有三個磷酸基串成的高能化合物。
　　是一切活細胞能量的來源，當它轉化為ADP或AMP時，可釋放出能量及磷酸鹽。化學結構式如下：(T.D. Brock et al. (ed.) ,Biology of Microorganisms, 7th ed, 1994)
氧化磷     
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　　P2O3、P2O5或P2O4，P2O3又稱亞磷酸酐，無色晶體或白色粉末，有潮解性，遇冷水形成亞磷酸H3PO3，與熱水作用形成劇毒的PH3和磷酸。P2O5又稱為磷酸酐，無臭無色無定形粉末，在空氣中會迅速吸收大量水分，溶於水形成磷酸，同時放出大量的熱。用於製造乾燥劑、瀝青加工等。對眼、呼吸系統的黏膜有很強的刺激作用。
硫化磷     
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　　主要有p4S3、P2S5、P2S3和P4S7，均為淡黃色晶體，可燃，不溶於水、鹽酸和硫酸，可溶於硝酸、PCl3和苯。磨擦易起火，熱分解成硫與磷的氧化物煙霧，燃燒生成硫化氫，與水氣反應也生成硫化氫。用於製造火柴、有機合成、脫色原料等。吸入之毒性主要來至H2S，對眼和呼吸器官有刺激作用，低濃度時出現咳嗽、疼痛、噁心，高濃度則會致死。
除磷     
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　　廢水中常見之磷的型式有三種：正磷酸鹽(orthophosphate)、多磷酸鹽(polyphosphate)以及與有機物結合的磷。自廢水中去除磷的方法有二，即化學方法及生物程序二種。
1.化學方法除磷係添加某些化學藥品，而與磷酸鹽生成不溶或低溶解度的鹽類，藉由化學沈澱的方式來達到除磷的目的。添加的化學藥品主要是鐵、鋁及鈣等的鹽類，聚合物則可作為助凝劑。化學沈澱除了受到陽離子，例如Ca+2、Fe+3、Al+3的控制，也受到pH的影響。2.生物程序除磷則是透過磷蓄積菌的作用，在厭氧條件下，磷蓄積菌可以藉由多磷酸鹽的水解獲得能量，造成無機磷的釋放，簡單的有機物則可被微生物利用或以PHB...