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相似定律
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兩個物理現象，當描述此二現象之數學方程式相同，且其相似參數間的關係式可用以描述物理現象中各物理量間之關係，則此二物理現象中之相對物理量間有一定之關係式，此稱之為相似定律。
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傅立葉定律
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在熱傳導學中，實驗觀測得知物體內以傳導方式傳遞之熱通量與其溫度梯度成正比，然而依據熱力學第二定律得知熱能由高溫傳向低溫，為定義熱通量力fn＝∂q/∂A為正，可將熱通量與溫度梯度之關係寫為fn＝－k∂t/∂π，此處況∂T/∂n為溫度梯度，而k則為比例常數，定義為熱傳導係數。
當吾人欲求經固體表面S之熱流率q時，即可用下列積分式表示之： 倘若吾人選擇特定之表面，其溫度梯度均相同者，且其表面面積為A，則其熱流率可用下列微分式表示之： 當固體為立方體時，且保持相鄰四面為絕熱情況，不相鄰兩面之面積為A，間距... |
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牛頓第二定律
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目錄1 牛頓第二定律1.1 力與加速度(註2)1.2 特性(註1)1.3 參考書目 牛頓第二定律1. 表明了物體的加速度跟物體所受的和外力成正比，跟物體的品質成反比，加速度的方向跟合外力的方向相同。而從物理學的觀點來看，牛頓第二定律亦可表述為「物體隨時間變化之動量變化率和所受外力之和成正比」當一個靜止的物體忽然由靜止變為運動，那麼它必受到了力的作用。這個力跟物體的速度以及品質...
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拉午耳定律
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成份1與成份2混合形成理想溶液，依拉午耳定律： 式中，p1與p2分別為成份1與成份2的蒸氣分壓； 分別為純液體1與2的飽和蒸氣壓；x1與x2分別為成份1與成份2的莫耳分率。則此理想溶液的總蒸氣壓為： 在此理想溶液內，成份1與成份2分子間的引力，等於成份1與成份1、或成份2與成份2分子間的引力；但大部分的混合溶液都非理想溶液。 溶液中若有非揮發性的溶質加入，則溶液的蒸氣壓應比溶劑的蒸氣壓低；當溶液中溶質的濃度很小時，溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的莫耳分率，這是拉午耳定律的另一種說法。設 是純溶劑的蒸氣壓，x1是溶劑的莫耳分率，則溶液的總蒸氣壓p為： ...
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Fick定律
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指物質的擴散通量與濃度梯度的負值成正比之定律，此定律是公元1855年由A. Fick根據實驗觀察結果所提出的理論，通常表示為：
Jx＝－D(∂C/∂x) 式中，Jx為某一維度方向上的擴散通量，為同一維度上的濃度梯度，D為比例常數，亦稱為擴散係數，為物質擴散行為的特性常數。 |
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折射定律
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當光線穿過某介質，進入另一折射率不同之介質時，光線路徑常產生曲折如反射定律附圖，其中介質1之折射率n1與入射角正弦之乘積，相等於介質2折射率n2與折射角正弦之乘積。即：n1 sinφ1＝n2 sinφ2式中n1為介質1之折射率n2為介質2之折射率φ1為入射角φ2為折射角
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熱力學第三定律
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欲由熱的數據（焓、熱容等）計算化學反應平衡常數時，引生的熱力學基本定律，沿自耐斯特(Nernst)的熱理論，第三定律謂當溫度趨於絕對零度時，一凝結系統（一固體或液體)的等溫可逆過程中，熵的變化量等於零，即 ；換言之，不管過程是多麼理想，依然無法以有限的步驟，將系統的溫度降至絕對零度。第三定律謂系統的熵在絕對零度時為零；即不存在任何的無序。第三定律供物質絕對熵值測定的基準。
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對應狀態定律
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由臨界溫度Tc及臨界壓力Pc所表示的凡得瓦公式(van der Waals eqution)：
式中，T'＝T/Tc；P'＝P/Pc；V'＝V/Vc。可知如兩物體的V'、P'、T'，其中任何兩項相同，則第三項必相同。 |
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迄克定律
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表示微生物衰減速率之計算方式。以殺菌劑應用於飲用水之消毒時，殺菌率可根據此定律而得：dy/ dt＝k(No-y)＝kN。式中y為被破壞之微生物數，N為殘存之微生物數，即(No-y)，No為初始之微生物數，k為速率常數，單位為（1／時間）。
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分配定律
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兩種不互溶的液體形成二液層，而某一溶質溶於其中，則該溶質依一定之比例分別溶於各液層，稱之為分配定律。若達到平衡時在二液層中溶質的濃度分別為C1，及C2，則C1/C2=K，K稱為分配係數(distribution coefficent)，影響K值的因素有溫度，壓力，溶質和溶劑的特性。分配定律是環境分析化學之基本定律之一，在利用萃取的方法以達成濃縮及分離之目的時，常利用分配定律之原理。
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 曾經查過此詞彙的人也經常查詢以下字詞： |
貓頭鷹博士