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氧化
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物質與氧氣化合的過程。如鐵生鏽、煤燃燒等。後亦指一原子失去電子的化學反應。如鐵與銅離子反應中，鐵原子易失去兩個電子生成亞鐵離子，則稱鐵被氧化。
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二氧化矽
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SiO2分子量60.09，成份比例 Si佔46.75％，O佔53.25％，自然界中存在於瑪瑙、紫水晶、石英等，透明無味的結晶體。或呈不定形的粉末，可熔融成玻璃。SiO2，在已知物質中，熱的膨脹係數是最小的，SiO2不溶於水、酸，但可快速溶於氫氟酸而形成氣態的SiF4，在加熱的濃磷酸中，也會慢慢溶掉，結晶形的SiO2幾乎不被鹼腐蝕，但不定形的SiO2會溶。用於製造玻璃、水底觀察鏡、耐火物質等。長期吸入SiO2的粉塵會造成肺的纖維化。
可當殺菌劑之無機粉末。Silicon dioxide。SiO2。日本鹽野義公司出品，原體為白色微粉末，製劑為微黃白色，不溶於水、乙醇及酸，氟化氫中... |
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二氧化碳
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分子式CO2，一種無色無臭非不可燃亦無助燃性氣體，故可作為滅火劑。固態的二氧化碳稱為乾冰，常用作冷凍劑。溶於水中而成碳酸，可用來製造汽水，故也稱為「碳酸氣」。動物呼吸時呼出二氧化碳，綠色植物進行光合作用時吸入二氧化碳放出氧氣。二氧化碳是一種溫室氣體。
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二氧化氮
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化學式NO2，分子量46.01，成分比例為：N佔30.45％、O佔69.55％。熔點-9.3℃，沸點21.15℃20℃下比重為1.448（為液態），21.3℃時密度為3.3g/1（氣態）。常溫下為紅褐色有刺激性臭味的氣體，易溶於水形成HNO3和NO，是大氣中氮氧化物的主要成分，也是酸性污染物的前驅物和光化學煙霧反應中的重要化合物。大氣中NO2的主要來源是石化原料的不完全燃燒及汽車的排氣。毒性比一氧化氮要高4-5倍。急性毒性會對人體引起結膜炎、眼臉水腫、刺激皮膚，且會影響呼吸道，引起胸痛、呼吸困難，對腸胃造成噁心、嘔吐。慢性毒性則是長期吸入引起頭痛、失眠、口鼻潰瘍、食慾缺乏、不易消化。為合成...
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氫氧化鈣
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即俗稱之「消石灰」或「熟石灰」，又名slaked lime。Ca(OH)2分子量74.10，成份比例分別為：鈣佔54.09%、氫佔2.72%、氧佔43.19%，比重2.08-2.34。它外觀為白色的晶體、顆粒或粉末，味道略苦。若將之點火引燃，則會失去H2O而形成CaO。Ca(OH)2僅微溶於水，但可溶於甘油、糖水或NH4Cl溶液中，若欲使之溶於酸，則必須供給大量的熱。在25℃時，飽和水溶液的pH值為12.4。氫氧化鈣可應用在：(1)灰泥、石膏、水泥及其它建築材料中(2)潤滑油、鑽孔液、殺蟲劑、耐火塗料(3)水性漆的成份之一(4)蛋的防腐劑(5)紙漿的製造(6)SBR橡膠的加硫程序中(7)污...
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氧化數
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又稱氧化值，分子中原子外面所帶有的電荷數。可以原子（或原子團）得失電子數來決定。在離子化合物中離子的正負電荷數就是正負氧化數，如NaCl中，Na的氧化值為+1，Cl為-1。在共價化合物中，原子由於電子對的轉移所得到的正負電荷數就是正負氧化數，如SO3中，S的氧化值為+6，O的值為-2。原子的電荷數是0，所以元素的氧化值也是0。一切物質中各元素的氧化數的總和都是0。氧化數可用來平衡氧化還原反應的方程式，並判別原子的氧化性或是還原性。原子在反應中氧化數增加的，即為被氧化；氧化數減小的，即為被還原。
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氫氧化鈉
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NaOH分子量40.01，氫佔2.52%、氧佔40.00%、鈉佔57.48%。可由氫氧化鈣和碳酸鈉反應或電解氯化鈉獲得，熔融結晶固體或白色粉末，能從空氣中迅速吸收二氧化碳及水，具腐蝕性，儲存於密閉容器內，純度可達97-98%。熔點318℃，比重2.13，1克的氫氧化鈉可溶於0.9毫升的水、0.3毫升的沸水、7.2毫升醇、4.2毫升甲醇，也可溶於甘油，不溶於乙醚和丙酮。溶解或與酸混和時會放熱，實驗室用的氫氧化鈉溶液必須與空氣隔離，以免形成碳酸鹽。重量百分濃度為0.05%氫氧化鈉溶液pH為12，0.5%為13，5%為14。氫氧化鈉溶液可用來中和酸類及製造鈉鹽，煉油時除去硫酸及有機酸，製造人造纖...
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氧化還原電位
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在化學電池中發生氧化還原反應時所產生之電極電位。可用於量度化合物氧化還原能力大小的指標。該電位之大小，除了與該化合物的本性有關，亦與其濃度之大小有關。
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氧化鐵
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泛指與氧化合的鐵氧化物。包括氧化亞鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵三種，通常指三氧化二鐵。一般用做顏料或煉鐵的原料。
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氧化鎂
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化學式MgO，分子量40.32，成分比例為：Mg佔60.32%、O佔39.68%，熔點2800℃。外觀為白色沒有氣味的粉末，微溶於水，溶解度隨CO2的含量增加，溶於稀酸中，但不溶於酒精。可用於製造耐火材料，如耐火磚，亦可用於製造水泥、醫藥（如當作制酸劑、瀉藥）等方面。
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貓頭鷹博士