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硫化     
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將生橡膠、硫磺和炭黑等放進容器裡，通入高壓蒸氣加熱，使橡膠起化學作用，而變成硫化橡膠。可增大抗張力，防止彈性的減低。
硫化磷     
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　　主要有p4S3、P2S5、P2S3和P4S7，均為淡黃色晶體，可燃，不溶於水、鹽酸和硫酸，可溶於硝酸、PCl3和苯。磨擦易起火，熱分解成硫與磷的氧化物煙霧，燃燒生成硫化氫，與水氣反應也生成硫化氫。用於製造火柴、有機合成、脫色原料等。吸入之毒性主要來至H2S，對眼和呼吸器官有刺激作用，低濃度時出現咳嗽、疼痛、噁心，高濃度則會致死。
硫化氫     
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　　H2S分子量34.08，成分比例為：H佔5.92%、S佔94.09%。熔點-85.49℃ 沸點-60.33℃，比重1.5392（在0℃及一大氣壓下）。在20℃時，242毫升的水可溶解1克的H2S，H2S亦可溶於甘油中。HS的水溶液不穩定，吸收氧氣會產生硫元素，並使溶液變成混濁。HS為有毒氣體，人類吸入含500ppm以上濃度的HS2時，即會迅速失去意識而死亡，當H2S含量在30ppm以下，即有明顯味道而令人覺得不舒服。
硫化鈉     
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　　Na2S分子量78.05，鈉佔58.93%、硫佔41.07%。立方晶體或細粒，微紅色無定形粉末，易吸濕，不穩定，曝露在空氣中立即退色，在撞擊或快速加熱後會爆炸。比重1.856，熔點1180℃，易溶於水，水溶液呈強鹼性，微溶於醇，不溶於醚類。五水合物為平坦、光亮的四邊形或菱形晶體，熔點120℃，在100℃時會失去3莫耳水，120℃時會失去所有的結晶水，易溶解於水中，亦溶於醇類，水溶液呈強鹼性，不溶於醚類，被酸分解生成硫化氫。九水化物為四角形易溶解的晶體，具硫化氫的味道，曝露於光和空氣中會退色，比重1.427，熔點50℃，1克溶於0.5毫升的水中，微溶於醇類，不溶於醚類，可被酸分解，甚至被碳酸...
硫化氫中毒     
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　　硫化氫為含硫物質分解產生之氣體，亦可在煤炭、天然氣、油井及火山和硫礦泉水中發現，下水道亦常積蓄大量硫化氫，為具刺激性之氣體。低濃度即可刺激眼睛及呼吸道，高濃度可引起呼吸性麻痺、窒息，最後導致死亡，原因是硫化氫可與細胞色素氧化酶的三價鐵結合。長期吸入250ppm可引起肺水腫及腸胃症狀包括惡咀、腹痛、嘔吐等。暴露在50ppm濃度1小時可引起眼角炎、畏光等現象。吸入1000ppm引起昏迷及死亡。台灣曾有清洗硫磺溫泉中毒之報告。
二硫化碳     
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　　CS2分子量76.14，其中碳佔15.77％，硫佔84.23％。以少量存在於煤焦油及未經提煉的石油中。高折射率，流動性佳，易燃及具毒性。CS2有一種淡淡的芳香味，但是一般的商品試劑則聞起來有種腐臭味。CS2放置一段時間後會分解，而當它燃燒會產生CO2及SO2。CS2比重1.261，熔點-108.6℃，凝固點-111℃，沸點46.3℃，不溶於水，但能溶於醇、醚、氯仿及苯。如果不小心吸入500-1000ppm時，可能導致嚴重的發怒或不安，暴露於4800ppm30分鐘以上，則會昏睡而致命。除此之外，它會經由皮膚被人體吸收，造成皮膚油脂的分解及形成鱗狀皮膚。若食入CS2，則造成嘔吐、下痢及頭痛，嚴...
硫化鎳     
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　　包括以下幾種：(1)NiS(nickelous sulfide)是黑色無定形體。(2)Ni3S2(nickelic sulfide)是淡黃色晶體，有青銅光澤。(3)Ni3S4。為灰黑色立方體。此外還有Ni2S和NiS2。它們都不溶於水，能溶於硝酸和王水，主要用於加氫、脫氫和脫硫的催化劑。有毒，並能致癌，大鼠吸入Ni3S2會誘發肺癌，注入腎則誘發腎癌，肌肉注射誘發肉瘤。
硫化物     
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硫與金屬或非金屬形成的化合物。如硫化亞鐵、硫化鐵、硫化銅、硫化汞、硫化亞砷等。
硫化銀     
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一種化合物。為黑色粉末，可由銀的可溶性鹽之水溶液中通入硫化氫製得。銀器久置時表面呈黑色，即因其和空氣中的硫化物作用，而成黑色的硫化銀。可用於黑金鑲嵌術。
有機硫化物     
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　　含硫之有機化合物。在厭氧之環境中，微生物常產生一些帶有惡臭之有機硫化物，例如硫醇類、及二烷基硫化物等。(Manahan, Fundamentals of Environmentals Chemistry, Lewis pub., 1993)
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