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碳酸     
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二氧化碳溶解於水即形成碳酸，是一種弱酸。可用於製造飲料、化學藥品等。
碳酸鈣     
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一種白色固體物質。溶於酸，但不溶於水。可用來製造水泥、陶瓷、石灰、粉筆、顏料等，亦可用以製造醫療用品。碳酸鈣是蚌殼、珊瑚和大理石等的主要成分。
碳酸鹽平衡     
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　　溶解在自然界水體中的碳酸及碳酸鹽與大氣中二氧化碳的化學平衡關係。自然界水體中普遍存在著各種碳酸及碳酸鹽。其來源有大氣中的二氧化碳，岩石及土壤中各種碳酸鹽之溶解，水中動植物的新陳代謝的產物。水中碳酸與碳酸根離子維持一平衡之關係。當水中溶解之二氧化碳含量達飽和狀態時，則水中之各種碳酸及碳酸根與大氣中二氧化碳達一平衡之關係。在自然界水體中，溶入之二氧化碳（形成碳酸及碳酸根離子）是影響水體酸鹼值之重要因素，亦使水體具有某一程度之緩衝能力。參見緩衝溶液。
石碳酸係數     
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　　石碳酸係數，用途為指示與石碳酸(phenol)比較之某殺菌劑之殺菌效果，此係數以十分鐘之殺菌作用為準，適用於水溶性殺菌劑，試菌常用Salmonella typhosa或Staphylococcus aureus，計算公式如下：
　　10分鐘可殺死試驗細菌之最大稀釋倍數／同情況之效果，石碳酸之最大稀釋倍數＝石碳酸係數
碳酸氫鹽     
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一種白色結晶粉末。由碳酸氫根和金屬離子所形成的鹽類，呈弱鹼性，為健胃及輕便滅火的藥劑，如小蘇打即為碳酸氫鈉。
碳酸氣     
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二氧化碳的別名。參見「二氧化碳」條。
再碳酸化     
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　　石灰蘇打灰法軟化處理後之水，具高pH值及過飽和的碳酸鈣，為中和處理水之pH值及防止碳酸鈣後沈降(post-precipitation)的現象，將CO2，於石灰蘇打灰軟化處理後，加入水中的操作程序稱作再碳酸化。
　　Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　(1)
　　CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2　(2)
　　上列(1)式，藉加入CO2，將過剩的石灰，以CaCO3的型式沈澱，同時pH可降至約10.2，在(2)式中，CO2將部份碳酸鹽轉化成氫碳酸鹽，除防止沈澱物形成，且最終pH值約可維持在9.5~8.5的範圍內。
全碳酸     
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　　存在於水中的碳酸H2CO3，酸式碳酸根離子 和碳酸根離子 的總量，以CO2來表示時稱為全碳酸。如已知全碳酸總濃度與溶液的pH，經過計算可分別求出上述三項濃度。pH為1~6時，主要以H2CO3狀態存在，pH為6~10時，主要以 狀態存在，pH為10~14時，主要以 狀態存在。這些在研究水體中鈣離子或其他重金屬的碳酸鹽的沈澱或溶解，離子形態的轉變等，具有重要的意義。
碳酸芒硝     
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由美國礦物學家H. G. Hanks於1885年所命名。晶體呈六角柱狀，質純者為無色透明，若有黏土等內含物時，顏色會變為淺黃、灰黑或灰色。 溶於水且在稀酸中會輕微冒泡為其重要化學特性。因在冷水中易於溶解，且在相對濕度高的環境下，表層也易轉變為白色粉末而剝落，故常放入甘油內來加以保存。 在世界上的產地不多，主要產於蒸發的鹽層中。
酸     
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險的物質，它們會把衣服或者是皮膚燒焦，如硫酸、硝酸等；弱酸就比較安全，食物中就有很多弱酸，如檸檬酸、碳酸等。(註1)2. 氨化氫或硫酸、醋酸等溶於水後是呈現酸性的物質，就叫做酸。(註2) 特質(註2)1. 有酸的味道-醋(成分是乙酸)之所以會酸是因為有醋酸的緣故，即使是鹽酸也是，將鹽酸稀釋成非常淡薄的水溶液後舔看看，就會有酸的味道。像檸檬、橘子等水果中也都有酸。2. 藍色石蕊試紙會變紅色-藍色石蕊試紙會變紅色的性質就是酸性，因此紅色石蕊試紙遇到酸性水溶液是沒有反應的。另外，BTB的綠色指示劑與石蕊試紙的性質相似，加上酸性...
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