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溫度（熵）圖
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任何純物質在熱力學上可由兩個獨立的熱力學性質來定義，對某一氣體之壓力而言，可由其溫度及熵等二個獨立熱力學性質來定義，將此壓力隨溫度及熵變化之函數圖形繪出來，即成為典型之溫度熵圖。
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度
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表示物質的相關性質達到的狀況。如：「長度」、「硬度」、「密度」、「酸度」。
法制、規範。如：「法度」、「制度」。
指人的。如：「器度」、「風度」、「度量狹小」。
標準。如：「限度」、「尺度」。
過、經歷。如：「度過」、「度日如年」、「虛度光陰」。
測量長短的標準。如：「度量衡」。
角度：A>數學上指角的大小。B>觀察事物的方向或觀點。如：「換個角度來看，他的作法並沒有錯。」
量詞：A>計算依一定標準劃分的單位。如：「耗電三百度」、「今天氣溫高達攝氏三十六度。」B>計算次數的單位。如：「再度光臨」、「梅開二度」。
思量、計議、考慮。如：「忖度」、「審度」。
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溫
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不冷不熱。如：「溫水」、「溫暖」、「溫帶地區」。
冷熱的程度。如：「水溫」、「氣溫」、「體溫」、「溫度」。
柔和、安詳。如：「溫柔」、「溫情」、「溫順」、「溫和」。
稍微加熱。如：「溫酒」、「把牛奶溫一下。」
複習。如：「溫習」、「溫書」、「溫故而知新」。
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圖
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由各種形狀、線條、色彩所組成的畫面。如：「地圖」、「圖畫」、「圖片」、「插圖」、「圖表」。
謀取、希望得到。如：「圖謀」、「企圖」、「唯利是圖」、「貪圖名利」。
計謀、計策。如：「良圖」、「鴻圖大展」。
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熵
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熱力學中表示物質系統狀態的一個物理量，它表示該狀態可能出現的程度，用S表示。由熱力學第二定律可得，在不可逆過程中，熵值的變化(dS)是體系從環境中吸收（或放出）的熱量(dQ)除以體系的絕對溫度(T)，即dS=dQ/ T。由此可知，當吸收（或放出）的能量相等時，溫度低的體系其熵變較大。體系吸熱(dQ＞0)時，其熵增加；相反，則其熵淢少。從分子運動論的觀點，熵值表示物質系統的分子所處狀態的混亂程度，即混亂度Ω；其關係為S=klnΩ，其中k為爾波曼常數。物質系統的分子從有序趨向混亂，熵值變大。在孤立體系中，實際發生的過程是使它的熵增加；熵值增加到最大時，即達到了平衡。一切自發過程都是不可逆的，其...
由熱力學第一定律
dQ＝dE＋PdV 此式被溫度T除等號兩邊可得下式 dQ/T＝(dE/T)＋(PdV/T) 式中，dQ/T為熵；Q為子系統所得之熱；E為所得之動能；PdV為對外所作之功；P為壓力；V為體積。 熱力體系中，不能利用來作功的熱能，可以用熱能的變化量除以溫度所得的商來表示，如上式這個商叫做熵。在科學技術上泛指某些物質系統狀態可能出現的程度。 資訊源中包含的平均資訊量。設資訊源中各事件發生的機率分別為P1，P2，P3，…Pn，則資訊源中所含的平均資訊量Ｈ為：Ｈ＝－KΣPilogPi其中K為常數，與選用的單位有關。
熵的概念是德國物理學家克勞修斯(Rodolph Clausius)於1854年提出的，是一種對物理系統之無秩序或亂度的量度；即熱力學(Thermodynamics)中用於量度熱能(Thermal Energy)無法提供轉換成有用的功(Work)的一種物理量，是表示物理系統有序狀態的一個函數。古典熱力學第一定律認為，一定量的熱所具有的能量等於一定量的功。然而在系統中，熱能能夠成功地轉換為功，只有在能量能從溫度較高的熱源流向溫度較低的地方時，方可產生。因此，溫度差是將熱能轉換成機械能(Mechanical Energy)的過程中不可缺少的先決條件。而熵即用以表示整個系統內的溫度情況，且以其作為...
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溫度
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冷熱程度的定量表示法。通常以常壓下水結冰與沸騰時的溫度為基準，由溫度計及溫標定之。也稱為「熱度」。
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貓頭鷹博士