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亞硝酸鹽中毒     
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　　食入亞硝酸鹽或含大量亞硝酸鹽的食物引起的中毒症。亞硝酸鹽進入食品的途徑有二：(1)以食品添加劑的形式，人工加入食品（如香腸、火腿、肉製或魚製罐頭）；(2)以土壤種植、氮肥、井水、食鹽醃漬或空氣沈降等形式，自然進入食品。亞硝酸鹽具有氧化能力，可使血紅素之二價鐵氧化成三價鐵，形成變性血紅素(methemoglobin)，失去攜氧能力而造成組織缺氧。治療時除支持療法外，嚴重昏迷與休克者應使用甲烯藍(methylene blue)解毒劑。（參見『變性血紅素血症』）。
脫硝作用     
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　　在微生物的催化下，以有機物為還原物質，使溶解之硝酸鹽還原為氮氣或二氧化氮之作用。可利用此作用自廢水中除氮。此類微生物包括Thiobacillus denitrifans; Minococcus denitrifans, Pseudomonas及Achromobacter屬等。雖然曾發現Thiosphaera等菌能在好氧條件下脫硝，脫硝作用要在厭氧下進行。脫硝菌會優先利用氧，當氧用完後才利用NO3-為電子接受者，用來自有機或無機物之電子，將及還原成NO2-，NO，N2O。只要有足夠之還原物質，這程序可將所有含氮化合物還原成N2。
　　NO3-→NO2-→[NO]→NO→N2
亞硝酸鹽     
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將硝酸鹽加熱至其熔點以上，與金屬鉛一同熔化而得無色或淡黃色的固體。能溶於水，為化學工業和化學實驗室常用的藥品。
硝石     
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一種硝酸鹽礦物，成分為硝酸鉀（KNO3）。屬斜方晶系，為針狀或毛髮狀的集合體，可為製火藥、硝酸等的原料。
硝化     
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凡利用硝酸或其替代物，將硝基引進有機化合物內的方法，稱為「硝化」，例如硝化甘油。
N-亞硝基化合物     
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　　R1、R2為烷基或芳香基，多為液體和固體，其前驅物亞硝酸和二級胺及醯胺，廣泛存在於環境中，可在生物體外或體內形成N-亞硝基化合物。高毒性，對實驗動物半致死量為150-500 mg/kg，急性毒性主要引起肝中心性出血壞死，還可引起肺出血及胸腔、腹腔出血性滲出。對眼、皮膚、及呼吸道有刺激作用，已發現200種N-亞硝基化合物左右對實驗動物有致癌性。
硝酸鈉     
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　　NaNO3分子量85.01，成份比例Na佔27.05%，N佔16.48%，O佔56.47%。自然界中存於礦石中，外觀為無色透明的結晶體或白色粉末。在空氣中會潮解，比重2.26，熔點308℃。溶於水時溫度下降，為吸熱反應。用於製造硝酸及硫酸的催化劑，也用於玻璃、火柴等製造上。
亞硝酸鈉     
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　　NaNO2分子量69，成份比例N佔20.30%，Na佔33.32%，O佔46.38%。白色或淡黃色的顆粒狀，易潮解，在空氣中會很慢的氧化成硝酸鹽，比重2.17，熔點271℃，320℃以上分解，而使用弱酸亦可使之分解放出棕色煙霧的N2O3。用於製造染料及其他有機化合物的製程上。
2,4,6-三硝基苯酚，苦味酸     
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　　分子式為C6H2(NO3)3OH，分子量為229.11，溶點122℃。黃色晶體；具爆炸性，高氧化性，溶於水、乙醇、氯仿、苯和乙醚；用於炸藥，外科用劑，製作染料、火柴和電池及刻蝕銅。
芳香族硝基化合物     
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　　芳香烴環上的一個或數個氫原子被硝基取代的化合物，一般都有芳香氣味。可經皮膚、呼吸道或消化道吸收。主要毒性：
1.引起中毒性高鐵血紅蛋白症，導致缺氧、溶血性貧血。2.引起中毒性肝病。3.損害眼睛，二硝基苯及三硝基甲苯慢性中毒可引起視力障礙，後者更可形成白內障。4.干擾能量代謝。二硝基苯能抑制磷酸化過程，導致體溫升高。5.致癌作用，美國ACGIH將4-硝基聯苯列為人類致癌物（膀胱癌）。
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