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硝煙彈雨
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形容炮火猛烈，戰況激烈。《孽海花》第三三回：「那些日軍官剛離了硝煙彈雨之中，倏進了酒綠燈紅之境，沒一個不興高采烈。」
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硝酸
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一種強酸。無色或淡黃色液體，能腐蝕木質及金屬。觸人皮膚，則劇痛並產生黃斑。也稱為「硝鏹水」。
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硝基
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硝酸(HO－NO2)分子中去掉一個羥基(-OH)後殘餘的基團，以-NO2表示。是硝基化合物如硝基甲烷(CH3NO2)、硝基苯(C6H5NO2)等的官能團。硝基是一種發色團，能加深有機化合物如染料等之顏色，有些藥物分子中引入硝基能增強抗菌性，分子中引入多個硝基會增加其氧化性，成為強爆炸的物質（如TNT）。硝基是強吸電子基團，如果苯環上引入硝基，會使苯環上電子雲密度降低，不利於親電取代反應的進行，並會影響鄰、對位上取代基的性質，如2, 4－二硝基苯酚的酚羥基的酸性較強，2, 4－二硝基氯苯的氯原活潑性增加，容易被OH、NH2、F等基團所置換。一般而言，有機化合物引入硝基後，會增強其對環境之影響...
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硝酸鉛
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化學式Pb(NO3)2，分子量331.23，成分比例為：Pb佔62.55%、N佔8.46%、O佔28.98%。比重4.53，0.75g的沸水即可溶解1g硝酸鉛，但需2g的冷水才可溶解1g的硝酸鉛，不溶於濃硝酸。其水溶液為弱酸性，例如在25℃下含20%硝酸鉛水溶液之pH值為3.0-4.0。外觀為白色或無色半透明晶體，具有毒性，對於大鼠腹腔投入最小致死量為432mg/ kg。一般可用於製造火柴、特種炸藥、紡織媒染劑、油漆顏料、照相感光劑。
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硝化作用
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1.化學上指某類細菌能將含氮有機物變為硝酸根離子，放進土壤中，此一化學變化，稱為「硝化作用」。
2.蛋白質經細菌的作用、分解，產生亞硝酸鹽，進而為硝酸鹽的過程，稱為「硝化作用」。
3.使氨逐步氧化成亞硝酸、硝酸的生物氧化作用。
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硝基化合物
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含有硝基(-NO2)的化合物之總稱，通常指直接與烴基中碳原子相接而成的一類有機化合物，可用通式R-NO2表示，如硝基甲烷(CH3NO2)和硝基苯(C6H5NO2)。前者為為脂肪族硝基化合物，數量較少，後者為芳香族硝基化合物，較為普遍，用途較廣。最簡單的硝基甲烷具有酸性，pKa為10.2，可由甲烷直接硝化製得。芳香族硝基化合物可由芳香族化合物直接硝化製得。硝基化合物一般具有顏色，可以被多種試劑還原。在酸性條件下，硝基還原成胺基，在鹼性條件下則比較複雜，發生還原及縮合反應，形成一系列的含氮有機化合物。廣義的硝基化合物，包括偶合於氧原子者（硝酸酯），及偶合於氮原子者（氮－硝基化合物）。含一個硝基...
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硝酸鉀
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KNO3分子量101.1，成份比例K佔38.67%，N佔13.86%，O佔47.47%，無色透明，角柱形粒狀或結晶粉末，400℃分解而釋出CO2。使用在煙火，玻璃製造，火柴等。大量攝取可能造成嚴重的胃腸炎，長期暴露在少量硝酸鉀，會造成貧血及腎炎。
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硝酸銨
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H4N2O3分子量80.05。成分比例為氫佔5.04%、氮佔35.00%、氧佔59.96%。熔點170℃，比重1.7。外觀為無色晶體或白色球狀、無臭、透明、易潮解的固體。在210℃發生熱分解，幾乎全部轉變成水和笑氣(N2O)。在正常壓力下存在五種不同相的固體。1g的硝酸銨可溶解於0.5ml水、0.1ml熱水、約20ml酒精或8ml甲醇。0.1M硝酸銨溶液之pH值為5.43。須密封保存。可用來製造笑氣(N2O)、焰火、肥料、去痰劑。吸入對黏膜可能造成刺激、咽喉痛、咳嗽及呼吸急促，接觸皮膚造成皮膚炎，食入大劑量可能造成暈眩、虛脫、腹部疼痛、嘔吐、腹瀉及血便。
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脫硝
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是環境中氮循環的一個名詞，其義與氮固定(nitrogen fixation)相反，指硝酸鹽還原成含氮氣體（如氮氣，MH3；NO等）而脫離土壤的作用，如：4NO3-＋5CH2O＋4H+→2N2＋5CO2＋7H2O的反應。此作用方可藉幾種細菌（嫌氣性菌，特別是反硝化細菌）作用於NO3-或NO2-，經由形成N2O及NO而散逸。反硝化是使已被固定的氮素重回大氣的機制，有益於水質的淨化，但另一方面，亦是土壤中可利用的氮素養分減少消失的主要途徑。深耕鬆土以增加土壤通氣性，或在水田中避免施用硝酸態氮肥等措施，都可以減少脫硝作用。
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貓頭鷹博士