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硝煙彈雨
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形容炮火猛烈,戰況激烈。《孽海花》第三三回:「那些日軍官剛離了硝煙彈雨之中,倏進了酒綠燈紅之境,沒一個不興高采烈。」
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硝基
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硝酸(HO-NO2)分子中去掉一個羥基(-OH)後殘餘的基團,以-NO2表示。是硝基化合物如硝基甲烷(CH3NO2)、硝基苯(C6H5NO2)等的官能團。硝基是一種發色團,能加深有機化合物如染料等之顏色,有些藥物分子中引入硝基能增強抗菌性,分子中引入多個硝基會增加其氧化性,成為強爆炸的物質(如TNT)。硝基是強吸電子基團,如果苯環上引入硝基,會使苯環上電子雲密度降低,不利於親電取代反應的進行,並會影響鄰、對位上取代基的性質,如2, 4-二硝基苯酚的酚羥基的酸性較強,2, 4-二硝基氯苯的氯原活潑性增加,容易被OH、NH2、F等基團所置換。一般而言,有機化合物引入硝基後,會增強其對環境之影響...
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硝酸
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一種強酸。無色或淡黃色液體,能腐蝕木質及金屬。觸人皮膚,則劇痛並產生黃斑。也稱為「硝鏹水」。
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硝酸鉛
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化學式Pb(NO3)2,分子量331.23,成分比例為:Pb佔62.55%、N佔8.46%、O佔28.98%。比重4.53,0.75g的沸水即可溶解1g硝酸鉛,但需2g的冷水才可溶解1g的硝酸鉛,不溶於濃硝酸。其水溶液為弱酸性,例如在25℃下含20%硝酸鉛水溶液之pH值為3.0-4.0。外觀為白色或無色半透明晶體,具有毒性,對於大鼠腹腔投入最小致死量為432mg/ kg。一般可用於製造火柴、特種炸藥、紡織媒染劑、油漆顏料、照相感光劑。
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硝基化合物
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含有硝基(-NO2)的化合物之總稱,通常指直接與烴基中碳原子相接而成的一類有機化合物,可用通式R-NO2表示,如硝基甲烷(CH3NO2)和硝基苯(C6H5NO2)。前者為為脂肪族硝基化合物,數量較少,後者為芳香族硝基化合物,較為普遍,用途較廣。最簡單的硝基甲烷具有酸性,pKa為10.2,可由甲烷直接硝化製得。芳香族硝基化合物可由芳香族化合物直接硝化製得。硝基化合物一般具有顏色,可以被多種試劑還原。在酸性條件下,硝基還原成胺基,在鹼性條件下則比較複雜,發生還原及縮合反應,形成一系列的含氮有機化合物。廣義的硝基化合物,包括偶合於氧原子者(硝酸酯),及偶合於氮原子者(氮-硝基化合物)。含一個硝基...
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硝酸銨
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H4N2O3分子量80.05。成分比例為氫佔5.04%、氮佔35.00%、氧佔59.96%。熔點170℃,比重1.7。外觀為無色晶體或白色球狀、無臭、透明、易潮解的固體。在210℃發生熱分解,幾乎全部轉變成水和笑氣(N2O)。在正常壓力下存在五種不同相的固體。1g的硝酸銨可溶解於0.5ml水、0.1ml熱水、約20ml酒精或8ml甲醇。0.1M硝酸銨溶液之pH值為5.43。須密封保存。可用來製造笑氣(N2O)、焰火、肥料、去痰劑。吸入對黏膜可能造成刺激、咽喉痛、咳嗽及呼吸急促,接觸皮膚造成皮膚炎,食入大劑量可能造成暈眩、虛脫、腹部疼痛、嘔吐、腹瀉及血便。
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硝化作用
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1.化學上指某類細菌能將含氮有機物變為硝酸根離子,放進土壤中,此一化學變化,稱為「硝化作用」。
2.蛋白質經細菌的作用、分解,產生亞硝酸鹽,進而為硝酸鹽的過程,稱為「硝化作用」。
3.使氨逐步氧化成亞硝酸、硝酸的生物氧化作用。
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硝酸鉀
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KNO3分子量101.1,成份比例K佔38.67%,N佔13.86%,O佔47.47%,無色透明,角柱形粒狀或結晶粉末,400℃分解而釋出CO2。使用在煙火,玻璃製造,火柴等。大量攝取可能造成嚴重的胃腸炎,長期暴露在少量硝酸鉀,會造成貧血及腎炎。
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脫硝作用
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在微生物的催化下,以有機物為還原物質,使溶解之硝酸鹽還原為氮氣或二氧化氮之作用。可利用此作用自廢水中除氮。此類微生物包括Thiobacillus denitrifans; Minococcus denitrifans, Pseudomonas及Achromobacter屬等。雖然曾發現Thiosphaera等菌能在好氧條件下脫硝,脫硝作用要在厭氧下進行。脫硝菌會優先利用氧,當氧用完後才利用NO3-為電子接受者,用來自有機或無機物之電子,將及還原成NO2-,NO,N2O。只要有足夠之還原物質,這程序可將所有含氮化合物還原成N2。
NO3-→NO2-→[NO]→NO→N2 |
曾經查過此詞彙的人也經常查詢以下字詞:
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