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::: 赫士定律 - 教育百科
國家教育研究院辭書
基本資料
英文: Hess' law
作者: 陳增源
日期: 2002年12月
出處: 力學名詞辭典
辭書內容
名詞解釋:
  在一等壓成等容的化學反應中,只要是化學反應之初始及終了狀態固定,無論此反應是一次完成亦或經由許多步驟完成,此化學反應的熱量變化(如反應熱、形成熱等)將維持定值。例如:在計算二氧化碳之形成熱時,可由一次反應式C(s)+O2(g)→CO2(g)-94.05kcal/g·mole得到為-94.05kcal/g·mole。若由兩步驟來完成:
  
  若將此二式如同數學式般相加,亦可得到二氧化碳的形成熱為-94.05kcal/g·mole。由上例顯示,化學反應式及熱量之變化是具有加成之性質,此即為赫士定律。
資料來源: 國家教育研究院_赫士定律
授權資訊: 資料採「 創用CC-姓名標示- 禁止改作 臺灣3.0版授權條款」釋出
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