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分子吸引 - 教育百科
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國家教育研究院辭書
基本資料
| 英文： | molecular attraction |
| 作者： | 邱文英 |
| 日期： | 2002年12月 |
| 出處： | 力學名詞辭典 |
辭書內容
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名詞解釋： 分子吸引力來自主要力(primary force)和次要力(secondary force)；主要力乃是分子與分子間存在某些化學鍵，其交互作用力很強，大於 50 仟卡／莫耳，有離子鍵，金屬鍵及共價鍵之分。次要力常稱為凡得瓦爾力，其作用力大小與分子間距離，排列及分子特性、大小有關。凡得瓦爾力包括分散力，偶極力及氫鍵。 無極性分子，例如乙烷，靠微弱的分散力吸引，即由於分子內電子雲密度波動引起瞬間或暫時的偶極，而產生分子吸引，其作用力大小約為 2 仟卡／莫耳，溫度的影響很小。 極性分子，例如氯乙烷，主要靠分子偶極力吸引，即一分子中的氯原子與另一分子中的氫原子，因靜電力而吸引，其作用力大小約為 2 至 6 仟卡／莫耳，溫度上升時，作用力將減小。極性分子間亦存在分散力，但分散力一般小於偶極力。 某些強極性分子，例如乙醇，主要靠氫鍵吸引，即一分子中的氧原子與另一分子中的氫原子吸引，其作用力較強，約為 10 仟卡／莫耳。這些強極性分子間除了氫鍵力外，亦存在分散力及偶極力。 分子間力影響分子的揮發度、粘度，表面張力及溶解度等；分子間力愈大，凝聚能愈大，熔點及沸點愈高。 |
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| 資料來源： | 國家教育研究院_分子吸引 |
| 授權資訊： | 資料採「 創用CC-姓名標示- 禁止改作 臺灣3.0版授權條款」釋出 |
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