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緩衝溶液 - 教育百科
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國家教育研究院辭書
基本資料
| 英文： | Buffer Solution |
| 日期： | 2002年2月 |
| 出處： | 環境科學大辭典 |
辭書內容
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名詞解釋： 氫離子濃度不因加入少量之酸或鹼，或加以稀釋而起顯著變化之溶液。緩衝溶液通常由弱酸與弱酸鹽或由弱鹼與弱鹼鹽所組合而成，此外，共軛的酸或鹼也可配製成緩衝溶液。例如醋酸和醋酸鈉，氫氧化銨和氯化銨，草酸氫鉀和草酸鉀等。緩衝溶液中各離子之平衡關係可由下式表示： HA+H2O←→H3O++A- [H3O+]=Ka×([HA]/[A-]) 其中HA代表弱酸，A-代表弱酸根離子，Ka為弱酸之解離常數。此溶液若加以稀釋，因[A-]與[HA]之比值維持不變，故氫離子濃度不改變。若添加少量之酸，會被弱酸根中和，加入少量之鹼，會被弱酸中和，溶液中之[A-]與[HA]之比值近乎不變，故氫離子濃度亦大致不改變，緩衝溶液在自然界中扮演重要的角色。例如血液即為一緩衝溶液，可維持一定的酸鹼值而使生理功能正常運作（主要是由碳酸和碳酸氫鈉間之平衡）。在土壤中有由碳酸鈉和碳酸氫鈉，磷酸二氫鉀和磷酸氫二鉀等混合緩衝溶液，地表水中亦有由碳酸和碳酸鹽所形成之緩衝溶液，可保持氫離子濃度在某個範圍內，使植物及動物的生理過程能正常進行，緩衝溶液普遍用於電鍍、製革、製藥等工業。（參見『緩衝容量』）。 |
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| 資料來源： | 國家教育研究院_緩衝溶液 |
| 授權資訊： | 資料採「 創用CC-姓名標示- 禁止改作 臺灣3.0版授權條款」釋出 |