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道耳吞定律 - 教育百科
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教育部重編國語辭典修訂本
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| 漢語拼音： | dào ěr tūn dìng lǜ |
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解釋：
英國道耳吞發現的定律，指物理上不相起化學作用的氣體混合物之總壓力，等於該各氣體在一定溫度時所有分壓力之和。換言之，在混合物中，各氣體仍保有其單獨存在時所有之壓力。也譯作「分壓定律」、「道爾頓定律」。 |
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| 資料來源： | 教育部重編國語辭典修訂本_道耳吞定律 |
| 授權資訊： | 資料採「 創用CC-姓名標示- 禁止改作 臺灣3.0版授權條款 」釋出 |
國家教育研究院辭書
基本資料
| 英文： | Dalton's law |
| 作者： | 顏政雄 |
| 日期： | 2002年12月 |
| 出處： | 力學名詞辭典 |
辭書內容
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名詞解釋： 全名應為道耳吞分壓定律，乃就理想氣體混合物而言，總壓力相等於所有混合成份的氣體，各在相同於原混合物體積、溫度兩條下之壓力總和。即 ，r為成份個數。 因為理想氣體分子本身體積不計，不管是同類或異類氣體之間的分子作用力全被忽略，也沒有分子碰撞導致壓力變化的情形，故對混合物中單一種氣體，只要置入固定溫度及體積的容器內，不管該容器有無其他種理想氣體，或有多少量之其他種理想氣體，此單一氣體所表現出來之壓力行為即為固定；對於其他個別的理想氣體亦然，故整體混合物的壓力行為才逕由各成份之壓力總和而得，無需再作增減之交互影響校正。 適用本定律之氣體必須是密度低、低壓、高溫、無化學反應方可。 |
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| 資料來源： | 國家教育研究院_道耳吞定律 |
| 授權資訊： | 資料採「 創用CC-姓名標示- 禁止改作 臺灣3.0版授權條款」釋出 |